Question

12．表是0.1mol/L的部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	6.7

判断下列说法中正确的是（　　）

• A． 在含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液时Fe²⁺先产生沉淀
• B． 在含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的混合溶液中，若除去混合溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺，可先加入稀硝酸，再加入氧化铜调节溶液的pH的范围为3.2-4.7
• C． 相同温度下，K_sp[（Cu（OH）₂）＞K_sp[（Fe（OH）₂）
• D． 在含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的混合溶液中，除去混合溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺，可加入足量的铁粉

Answer 1

分析 A．由表格数据可知，Fe³⁺开始沉淀的pH最小；
B．先加入稀硝酸，将亚铁离子氧化为铁离子，结合铁离子的沉淀pH利用CuO促进铁离子水解转化为沉淀；
C．阳离子浓度相同时，OH^-浓度越大，Ksp越大；
D．Fe均与Cu²⁺、Fe³⁺反应．

解答 解：A．由表格数据可知，Fe³⁺开始沉淀的pH最小，则在含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液时Fe³⁺先产生沉淀，故A错误；
B．先加入稀硝酸，将亚铁离子氧化为铁离子，再加入氧化铜调节溶液的pH的范围为3.2-4.7，可除去混合溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺，故B正确；
C．阳离子浓度相同时，OH^-浓度越大，Ksp越大，由表格中的数据可知，相同温度下，K_sp[（Cu（OH）₂）＜K_sp[（Fe（OH）₂），故C错误；
D．Fe均与Cu²⁺、Fe³⁺反应，不能除杂，可先加入稀硝酸，再加入氧化铜除杂，故D错误；
故选B．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp的比较、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应、水解原理的应用，题目难度不大．