题目内容

8．下列物质中，既能导电又属于电解质的是（　　）
A．蔗糖B．熔融的氯化钠C．氯化氢气体D．锌片

分析 电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物；
非电解质是在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物；
物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子，据此解答．

解答 解：A．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故A错误；
B．熔融的氯化钠含有自由移动的离子，能够导电，是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物，属于电解质，故B正确；
C．氯化氢是电解质，但是不含有自由电子或者自由移动的离子，不导电，故C错误；
D．锌含有自由电子能够导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了电解质的判断，熟悉电解质的概念是解题关键，注意电解质一定是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质．

练习册系列答案
相关题目
18．下列物质的稀溶液中，除水分子外，存在其它分子的是（　　）
A．NaClB．NaOHC．HNO3D．HClO
19．下列溶液中的Cl-浓度与50mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
A．50 mL  1 mol•L-1  NaCl溶液B．100 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 1 mol•L-1  CuCl2溶液D．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液
16．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（　　）
①中性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-、Na+、
②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Al3+
④加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、NO3-
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．①②⑤B．②③⑥C．②③⑤D．①③⑤
3．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．请回答下列问题：
（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3kJ/mol；
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是ab；
a．Ca（OH）2            b．Na2CO3              c．CaCl2          d．NaHSO3、
（2）污染物CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①在恒容体系中，可以判断反应达到平衡状态的依据是AC填序号）．
a． v正（CH3OH）=v逆（CO）                b． 混合气体的密度不变
c． 混合气体的平均相对分子质量不变    d． c（CO）：c（H2）：c（ CH3OH）=1：2：1
②在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图，M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ．
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
②若加入1mol空气（含有0.8molN2和0.2molO2），1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算5s内该反应的平均速率ν（NO）和该温度下的平衡常数K（写出计算过程，计算过程中数据可作近似处理）
③汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，该设想能否实现？否（选填“能”或“不能”），依据是该反应是焓增，熵减的反应，根据△H-T•△S＞0，任何温度下均不能自发进行．
④目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
13．二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C（金刚石）．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述不正确的是（　　）
A．金刚石是自然界最坚硬的单质
B．1 mol CO2中含有的共用电子对数目为2NA
C．46g Na完全反应需要标准状况下CO2的体积为33.6L
D．当有0.4mo1 Na参与反应时，被还原的CO2的分子数目为0.1 NA
20．由-CH3、-OH、、-COOH四种基团两两组合而成的化合物中，其水溶液能使石蕊变红的有（　　）
A．5种B．4种C．3种D．2种
17．用Cr3+掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝（其晶胞如图1所示）可由氯化铝与氨经气相反应制得．

（1）Cr3+基态的核外电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d3．
（2）氮化铝的化学式为AlN．
（3）氯化铝是易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图2所示．在Al2Cl6中存在的化学键有bc（填字母）．
a．离子键      b．共价键      c．配位键      d．金属键
（4）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为Al2O3+3CCl4═2AlCl3+3COCl2．其中，COCl2分子的空间构型为平面三角形．
18．某无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、K+、MnO4-、NO3-B．Na+、Ba2+、OH-、CO32-
C．Fe2+、H+、SO42-、NO3-D．Mg2+、Na+、NO3-、SO42-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网