Question

6．将AgCl分别投入下列溶液中：
①20mL 0.1mol/L（NH₄）₂CO₃溶液       ②40mL 0.03mol/L HCl
③50mL 0.03mol/L AgNO₃溶液          ④30mL 0.02mol/L CaCl₂溶液
⑤10mL蒸馏水                        ⑥30mL 0.02mol/L NH₄NO₃溶液．
AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是①＞⑥＞⑤＞②=③＞④．

Answer 1

分析 AgCl饱和溶液中存在AgCl（aq）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），当溶液中存在c（Ag⁺）或c（Cl^-）对溶解平衡有抑制作用，当溶液中存在能与Ag⁺或Cl^-反应的离子则会促进溶解平衡正移，从平衡移动的角度分析．

解答 解：AgCl在溶液中存在溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），由于c（Ag⁺）或c（Cl^-）对溶解平衡有抑制作用，则溶液中c（Ag⁺）或c（Cl^-）越大，则AgCl的溶解度越小；
①和⑥中铵根离子水解生成NH₃•H₂O，Ag⁺与NH₃•H₂O结合，使溶解平衡正移，AgCl的溶解度增大，由于（NH₄）₂CO₃中NH₄⁺水解程度大，则NH₃•H₂O的浓度大，使溶解平衡正移的程度大，则①＞⑥；
当溶液中存在c（Ag⁺）或c（Cl^-）对溶解平衡有抑制作用，
②c（Cl^-）=0.03mol/L，③c（Ag⁺）=0.03mol/L，④c（Cl^-）=0.04mol/L，⑤c（Ag⁺）或c（Cl^-）为0，
则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：⑤＞②=③＞④，
综上可知AgCl的溶解度由大到小排列顺序是：①＞⑥＞⑤＞②=③＞④，
故答案为：①＞⑥＞⑤＞②=③＞④．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，注意影响平衡移动的因素，需要理清的是离子浓度大小与难溶电解质的溶解度的关系．