题目内容
在一定条件下，发生反应：2NO2?N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅．下列有关说法正确的是（ ）
| A、正反应为放热反应 |
| B、正反应为吸热反应 |
| C、降温后NO2的浓度增大 |
| D、降温后各物质的浓度不变 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：对2NO2?N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，说明NO2的浓度减小，则可判断降温平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应是放热反应，正反应方向移动，c（NO2）会减小，c（N2O4）会增大．
解答：
解：A、对2NO2?N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，说明NO2的浓度减小，则可判断降温平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应是放热反应，故A正确；
B、对2NO2?N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，说明NO2的浓度减小，则可判断降温平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应是放热反应，故B错误；
C、该反应降温向正反应方向移动，c（NO2）会减小，故C错误；
D、该反应降温向正反应方向移动，c（N2O4）会增大，故D错误；
故选A．
B、对2NO2?N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，说明NO2的浓度减小，则可判断降温平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应的正反应是放热反应，故B错误；
C、该反应降温向正反应方向移动，c（NO2）会减小，故C错误；
D、该反应降温向正反应方向移动，c（N2O4）会增大，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了勒夏特列原理的灵活应用，需要对勒夏特列原理有较深刻的理解，理解其基本含义．
练习册系列答案
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| ||
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