题目内容
在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4．能使溶液pH值减小的是（ ）
| A、①③ | B、②④ | C、②③④ | D、① |
考点：硫化氢
专题：氧族元素
分析：H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化，H2S属于酸，其水溶液呈酸性，能和硫酸铜反应生成难溶于稀硫酸的CuS，据此分析解答．
解答：
解：H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化，①2H2S+O2=S↓+2H2O，该反应由酸性变为中性，所以pH增大，故错误；
②H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl，氢硫酸属于弱酸、硫酸和HCl属于强酸，所以溶液酸性最强，则溶液的pH减小，故正确；
③2 H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液由酸性变为中性，则溶液的pH增大，故错误；
④H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性最强，溶液的pH减小，故正确；
故选B．
②H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl，氢硫酸属于弱酸、硫酸和HCl属于强酸，所以溶液酸性最强，则溶液的pH减小，故正确；
③2 H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液由酸性变为中性，则溶液的pH增大，故错误；
④H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性最强，溶液的pH减小，故正确；
故选B．
点评：本题考查了氢硫酸的性质，根据物质之间的反应分析解答，会正确书写方程式，注意④是中学阶段学习的唯一由弱酸制取强酸的反应，为易错点．
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| B、常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 |
| C、放电过程中，Li+向负极移动 |
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室温下，0.1mol?L-1 HF溶液与0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是（ ）
| A、由水电离产生的c（H+）为1.0×10-7mol?L-1 |
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下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（ ）
| A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA |
| B、22.4L Cl2所含原子数为2NA |
| C、在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA |
| D、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
葡萄糖氧化是人体获得能量的途径之一．某同学利用葡萄糖的氧 化反应原理，设计了如图所示的装置．下列说法正确的是（ ）| A、若形成原电池时，B极是负极 |
| B、加入H2SO4，溶液中H+向A极移动 |
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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为14；X原子的内层电子数与Y原子的最外层电子数相等；X原子的核外电子总数与Z原子的最外层电子数相等．下列说法正确的是（ ）
| A、X的氧化物都能与水反应生成酸 |
| B、Z的离子半径比Y的离子半径小 |
| C、Y和Z组成的化合物是离子化合物 |
| D、X的气态氢化物分子与Z的离子具有相同的电子数 |
下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化反应的是（ ）
A、酒精+氧气
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B、硫+氧气
| ||
C、碱式碳酸铜
| ||
| D、氧化钙+水→氢氧化钙 |
下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（ ）
| A、20℃时5mL 0.05mol?L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol?L-1硫酸混合 |
| B、20℃时 50mL0.1mol/L Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol?L-1硫酸混合 |
| C、10℃时5mL 0.05mol?L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol?L-1硫酸混合 |
| D、10℃时 5mL 0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol?L-1硫酸混合 |
有化学方程式为：①SiO2+2C
Si+2CO ②Si+2Cl2
SiCl4 ③SiCl4+2H2Si+4HCl，其中，反应①和③属于（ ）
| ||
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| A、化合反应 | B、分解反应 |
| C、置换反应 | D、复分解反应 |