题目内容
9．用胆矾配制0.1mol/L硫酸铜溶液1L，应当（ ）| A． | 取25.0gCuSO4•5H2O溶于1L水中 | |
| B． | 取16.0gCuSO4•5H2O溶于水，再稀释至1L | |
| C． | 将胆矾加热失去结晶水，再取无水硫酸铜16.0g溶于1L水 | |
| D． | 取25.0gCuSO4•5H2O溶于水，再稀释配成1L溶液 |
分析 A．硫酸铜晶体溶于1L水中，所得溶液体积不是1L；
B.16.0gCuSO4•5H2O的物质的量小于0.1mol；
C．硫酸铜溶于1L水，所得溶液的体积不是1L；
D．根据n=$\frac{m}{M}$计算出硫酸铜晶体的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液浓度．
解答 解：A.25.0gCuSO4•5H2O的物质的量为0.1mol，0.1mol硫酸铜晶体溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，溶液浓度不是0.1mol/L，故A错误；
B．取16.0gCuSO4•5H2O溶于水，再稀释至1L，溶液中硫酸铜的物质的量为：$\frac{16.0g}{250g/mol}$=$\frac{16}{25}$mol＜0.1mol，则溶液浓度小于0.1mol/L，故B错误；
C.16.0g无水硫酸铜的物质的量为0.1mol，0.1mol硫酸铜溶于1L水，所得溶液浓度不是0.1mol/L，故C错误；
D.25.0gCuSO4•5H2O的物质的量为：$\frac{25.0g}{250g/mol}$=0.1mol，所得溶液浓度为：$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，明确掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法为解答关键，注意溶液体积与水的体积不同，为易错点，试题培养了学生的分析能力及化学实验、化学计算能力．
练习册系列答案
相关题目
14．如图反应能说明酚分子中由于羟基影响苯环，使苯酚分子中苯环比苯活泼的是（ ）
| A． | ①③ | B． | 只有② | C． | ②和③ | D． | 全部 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质 | |
| B． | 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 | |
| C． | NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| D． | NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电 |
17．（1）已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素．元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：
元素M是Al（填写元素符号），该元素属于p区．
（2）硫原子核外有16种不同运动状态的电子，其基态原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
| I1 | I2 | I3 | I4 | |
| 电离能（kJ•mol-1） | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 |
（2）硫原子核外有16种不同运动状态的电子，其基态原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
4．下列微粒半径之比大于1的是（ ）
| A． | $\frac{r（{K}^{+}）}{r（K）}$ | B． | $\frac{r（Mg）}{r（Ca）}$ | C． | $\frac{r（Cl）}{r（C{l}^{-}）}$ | D． | $\frac{r（{S}^{2-}）}{r（{K}^{+}）}$ |
14．常温下，某同学将稀盐酸和氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答：
（1）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol•L-1；从第②组情况表明，c （填“＞”“＜”或“=”）0.2mol•L-1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（NH3•H2O）．
（2）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是B（填图象符号）．
（3）向25mL 0.10mol•L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是ABC．
A．c（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）B．c（C1-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（H+）D．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1-）
| 实验编号 | 氨水物质的量浓度/ （mol•L-1） | 盐酸物质的量浓度/ （mol•L-1） | 混合溶液pH |
| ① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
| ② | c | 0.2 | pH=7 |
| ③ | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
（1）从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol•L-1；从第②组情况表明，c （填“＞”“＜”或“=”）0.2mol•L-1；从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（NH3•H2O）．
（2）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是B（填图象符号）．
（3）向25mL 0.10mol•L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是ABC．
A．c（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）B．c（C1-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（H+）D．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1-）
1．将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是（ ）
| A． | 甲装置中电能转化为化学能 | B． | 乙装置中电能转化为化学能 | ||
| C． | 乙装置中铜片表面有气泡生成 | D． | 甲装置中铜片表面有气泡产生 |
18．
乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH（注明反应条件）．
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中，目的是测量反应溶液的温度；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在略低于试管A的支管口处，目的是收集含乙酸的馏分．
（3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C，烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油（写出一种即可，在题给物质中找）．
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案．所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末；实验仪器任选．该方案为方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸；
方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成．
乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：| 物质 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
| 沸点 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 197.2℃ | 100℃ |
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH（注明反应条件）．
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中，目的是测量反应溶液的温度；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在略低于试管A的支管口处，目的是收集含乙酸的馏分．
（3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C，烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油（写出一种即可，在题给物质中找）．
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案．所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末；实验仪器任选．该方案为方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸；
方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成．
19．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
| A． | Mn2+→MnO${\;}_{4}^{-}$ | B． | NO${\;}_{3}^{-}$→NO | C． | H2→H2O | D． | Zn→Zn2+ |