Question

17．（1）已知元素M是组成物质NH₄Al（SO₄）₂的一种元素．元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I₁至I₄表示）如下表所示：

	I1	I2	I3	I4
电离能（kJ•mol-1）	578	1 817	2 745	11 578

元素M是Al（填写元素符号），该元素属于p区．
（2）硫原子核外有16种不同运动状态的电子，其基态原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．

Answer 1

分析 （1）从其电离能变化知，当原子失去第四个电子时，其电离能急剧增加，说明该元素失去三个电子时为稳定结构，则该元素最外层有3个电子，据此分析解答；
（2）硫元素是16号，基态原子核外电子有 16运动状态，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．

解答 解：（1）从其电离能变化知，当原子失去第四个电子时，其电离能急剧增加，说明该元素失去三个电子时为稳定结构，则该元素最外层有3个电子，N原子最外层有5个电子、Al氧原子最外层有3个电子、Si原子最外层有4个电子、S原子最外层有6个电子、O原子最外层有6个电子，所以符合条件的是Al元素，位于p区，故答案为：Al；p；
（2）硫元素是16号，基态原子核外电子有 16运动状态，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6，故答案为：16；M；9．

点评 本题考查了元素电离能与原子最外层电子数之间的关系，当电离能急剧增大时，说明该离子由稳定结构变化而来，据此判断该原子最外层电子数，难度不大．