Question

15．下列说法正确的是（　　）

• A． SO₃的水溶液能导电，所以SO₃是电解质
• B． 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
• C． NaHSO₄在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na⁺、H⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$
• D． NH₃属于非电解质，但其水溶液能够导电

Answer 1

分析 A．导电了不是硫酸电离的，硫酸为电解质，三氧化硫为非电解质；
B．溶液导电性与溶液中离子浓度大小有关，与离子数目多的，离子浓度不一定大；
C．硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，但是在熔融状态下锂电离出钠离子和硫酸氢根离子；
D．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨能够电离，所以氨水导电，而氨气不电离，属于非电解质．

解答 解：A．SO₃的水溶液能导电，导电离子是硫酸电离的，硫酸为电解质，而SO₃不电离，属于非电解质，故A错误；
B．自由移动离子浓度越大的电解质溶液导电能力一定强，但是离子数目多的溶液中离子浓度不一定大，导电能力不一定强，故B错误；
C．NaHSO₄在水溶液里电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，而在熔融状态下电离出Na⁺、HSO₄^-，故C错误；
D．氨气在溶液中不发生电离，为非电解质，氨气溶于水形成能够导电的氨水，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质与非电解质、溶液导电性强弱判断，题目难度不大，明确电解质与非电解质的概念为解答关键，注意影响溶液导电性强弱的因素，为易错点，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．