Question

欲配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，回答下列有关问题：
（1）用量筒量取密度1.19g/cm³，溶质的质量分数36.5% 的浓盐酸约

 

mL注入

 

中．
（2）已有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒，还需要需要用到哪些玻璃仪器

 

．
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是

 

（填选项代号）．
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，剩余少量的水
B．砝码上面有锈斑
C．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外
D．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就定容．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）先计算浓盐酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来解答；
（3）根据c=

n

V

判断．

解答： 解：（1）浓盐酸的物质的量浓度c=

1000ρω

M

=

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9mol/L；设需要浓硫酸的体积为V，0.1mol/L×0.5L=11.9mol/L×V，V=0.0042L=4.2mL．用量筒量取密度1.19g/cm³，溶质的质量分数36.5% 的浓盐酸应注入烧杯中，
故答案为：4.2  烧杯；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；
（3）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，剩余少量的水，所配溶液浓度无影响；
B．砝码上面有锈斑，溶质的量偏大，配制的溶液浓度偏大；
C．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
D．未将洗涤玻璃棒和烧杯的洗涤液转入容量瓶中，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；
故选CD．

点评：本题考查了配制一定浓度的溶液中的误差分析，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确误差分析的方法与技巧．