Question

12．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）

• A． 10 mL 0.1 mol•L^-1氨水与10 mL 0.1 mol•L^-1盐酸混合，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 10 mL 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 10 mL 0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 10 mL 0.5 mol•L^-1CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol•L^-1盐酸混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．二者恰好反应生成氯化铵，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．二者恰好反应生成氯化钠和一水合氨，溶液呈碱性，则c（Na⁺）=c（Cl^-）、c（OH^-）＞c（H⁺）；
C．二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）；
D．反应后溶质为醋酸、氯化钠和HCl，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-）．

解答 解：A．10 mL 0.1 mol•L^-1氨水与10 mL 0.1 mol•L^-1盐酸混合，反应后溶质为氯化铵，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）、c（H⁺）＞c（OH^-），正确的离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．10 mL 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合，反应后溶质为NaCl和一水合氨，溶液呈碱性，则c（Na⁺）=c（Cl^-）、c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．10 mL 0.1 mol•L^-1CH₃COOH溶液与5 mL 0.2 mol•L^-1NaOH溶液混合，反应后溶质为醋酸钠，醋酸根离子部分水解，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），正确的离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．10 mL 0.5 mol•L^-1CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol•L^-1盐酸混合，盐酸过量，反应后溶质为醋酸、氯化钠和HCl，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），正确的离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．