题目内容
2．已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，（1）反应方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）请将上述反应改成离子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）上述反应中，氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu（NO3）2．
（4）氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3．
（5）每2molCu参加反应，转移的电子2.408×1024个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的75%．
分析 Cu+4HN03==Cu（N03）2+2NO2↑+2H20中，Cu元素的化合价由 0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+4价，该反应中转移2mol电子，根据物质所含元素的化合价的变化判断氧化剂、还原产物以及参加氧化还原反应的硝酸的物质的量．
解答 解：（1）稀硝酸具有强氧化性，可与铜发生氧化还原反应，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（2）反应的离子方程式为：3Cu+8H+十2NO3--═3Cu2++2NO↑十4H2O；
故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）反应物HNO3中N元素的化合价由+5价降低为+2价，则HNO3为氧化剂，铜元素化合价升高，铜为还原剂，硝酸铜为氧化产物；
故答案为：HNO3；Cu（NO3）2；
（4）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，有8mol硝酸参加反应，只有2mol硝酸做氧化剂，氧化3mol铜，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2：3，
故答案为：2：3；
（5）Cu元素的化合价由 0升高为+2价，每2molCu参加反应，转移的电子4mol，个数为2.408×1024，有8mol硝酸参加反应，只有2mol硝酸做氧化剂，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的75%，
故答案为：2.408×1024；75%．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重电子转移及计算的考查，注意硝酸在反应中的两个作用，题目难度不大．
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