含硫酸的三氧化铬(CrO3)遇酒精(C2H5OH)后.其颜色会从红色变成蓝绿色.利用这个现象可判断汽车司机是否酒后驾车.反应式为:2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O.此反应中.硫酸作( )A．氧化剂B．酸化剂C．还原剂D．催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．含硫酸的三氧化铬（CrO₃）遇酒精（C₂H₅OH）后，其颜色会从红色变成蓝绿色，利用这个现象可判断汽车司机是否酒后驾车，反应式为：2CrO₃+3C₂H₅OH+3H₂SO₄→Cr₂（SO₄）₃+3CH₃CHO+6H₂O，此反应中，硫酸作（　　）

A．

氧化剂

B．

酸化剂

C．

还原剂

D．

催化剂

分析 2CrO₃+3C₂H₅OH+3H₂SO₄→Cr₂（SO₄）₃+3CH₃CHO+6H₂O中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，乙醇中C元素的化合价升高，以此来解答．

解答解：2CrO₃+3C₂H₅OH+3H₂SO₄→Cr₂（SO₄）₃+3CH₃CHO+6H₂O中，只有Cr、C元素的化合价发生变化，则硫酸在反应中作酸化剂，
故选B．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

19．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有（　　）

20．写出下列反应的化学方程式
（1）氯气与水Cl₂+H₂O?HCl+HClO
（2）过氧化钠与水2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（3）钠与氧气在常温下反应4Na+O₂=2Na₂O
（4）双氧水分解2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

17．

瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	电池工作时，Na⁺向电极1移动
	B．	电池工作一段时间后停止，溶液PH值比开始时明显减小
	C．	电极1发生的电极反应为2NH₃+6OH^--6e^-═N₂↑+6H₂O
	D．	用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH₃的同时阳极会得到19.2g纯铜

4．写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型．
（1）CO₂：

共价键；
（2）NaOH：

，离子键，共价键；
（3）四核10电子的共价化合物：

，共价键；
（4）五核10电子的阳离子：

，共价键．

14．下列相关实验不能达到预期目的是（　　）

	相关实验	预期目的
①	将Fe投入硫酸铜溶液中；	验证Fe的金属性比Cu强．
②	将氯水加入淀粉KI溶液中	验证Cl的非金属性比I强
③	在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率．	比较同周期金属元素的金属性强弱．
④	利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl₃溶液的导电性	证明AlCl₃是离子化合物

1．

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（　　）

	A．	X的最高价氧化物能不溶于强碱		B．	非金属性：T＜R
	C．	气态氢化物稳定性：T＞Z		D．	R与Q的原子核外电子数相差16

18．某工业废水中含有一定$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$．含+6价格的污水会污染环境，常用的处理方法有两种．
方法一：还原沉淀法
在一定条件下，$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$还原成Cr³⁺，再调节溶液的pH值，使Cr³⁺转化为无毒的Cr（OH）₃沉淀除去，已知常温下${K}_{sp}[Cr（OH）_{3}]=6.3×1{0}^{-31}$
（1）在酸性条件下，可选用FeSO₄来还原，则还原$1molC{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（2）也可以选用Na₂S₂O₃溶液做还原剂，每消耗0.1molNa₂S₂O₃转移0.8mole^-，写出在酸性条件下发生的离子方程式3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
（3）调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中Cr³⁺是否沉淀完全；Ksp[Cr（OH）₃]=c（Cr³⁺）•（OH^-）³=c（Cr³⁺）•（10^-9）³=6.3×10^-31，解之得c（Cr³⁺）=6.3×10^-4＞10^-5，所以没有沉淀完全（离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1S时，即可认为该离子沉淀完全）
方法二：电解法
该方法用Fe做电极电解含$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液的pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）写出阳极区的总反应方程式：Cr₂O₇^2-+6Fe-12e^-+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（5）在阴极附近，溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃．
（6）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上除去Na₂Cr₂O₇0.009mol（已知F=96500C•mol^-1）．

1．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-
	B．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO₄^2-
	C．	用NaOH溶液能鉴别Mg（ NO₃）₂、Cu（ NO₃）₂和NaNO₃三种溶液
	D．	加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl^-

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