题目内容

8．下列有关物质应用的说法中，不正确的是（　　）
A．工业上可用Cl2制造漂白粉B．MgO 常用作耐高温材料
C．NaCl用于金属钠的冶炼D．Na2CO3是发酵粉的主要成分之一

分析 A．石灰乳中氢氧化钙的浓度大，与氯气反应制备漂白粉；
B．MgO的熔点高；
C．Na为活泼金属，钠元素主要存在于海水中；
D．小苏打为发酵粉的主要成分．

解答 解：A．石灰乳中氢氧化钙的浓度大，与氯气反应制备漂白粉，则工业上可用Cl2制造漂白粉，故A正确；
B．MgO的熔点高，则MgO 常用作耐高温材料，故B正确；
C．Na为活泼金属，则NaCl用于金属钠的冶炼，为电解法，故C正确；
D．小苏打为发酵粉的主要成分，故D错误；
故选D．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．在一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），此时压强为P1；再向容器中通入amol PCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是（　　）
A．2P1＞P2B．2P1=P2C．2P1＜P2D．P1＞P2
19．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有（　　）
A．3种B．2种C．1种D．4种
16．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用酸式滴定管量取25.00ml稀硫酸
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用托盘天平称量15.42gNaCl固体
3．往氯化铁溶液中分别加入下列类别的物质，不能产生Fe（OH）3的是（　　）
A．单质B．氧化物C．碱D．酸
13．如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）铁钉在逐渐生绣．
（2）若试管内液面上升，发生吸氧腐蚀，正极：2H2O+O2+4e-=4OH-．
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈酸性，正极：2H++2e-=H2↑．
20．写出下列反应的化学方程式
（1）氯气与水Cl2+H2O?HCl+HClO
（2）过氧化钠与水2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）钠与氧气在常温下反应4Na+O2=2Na2O
（4）双氧水分解2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
17．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．电池工作时，Na+向电极1移动
B．电池工作一段时间后停止，溶液PH值比开始时明显减小
C．电极1发生的电极反应为2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O
D．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH3的同时阳极会得到19.2g纯铜
18．某工业废水中含有一定$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$．含+6价格的污水会污染环境，常用的处理方法有两种．
方法一：还原沉淀法
在一定条件下，$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$还原成Cr3+，再调节溶液的pH值，使Cr3+转化为无毒的Cr（OH）3沉淀除去，已知常温下${K}_{sp}[Cr（OH）_{3}]=6.3×1{0}^{-31}$
（1）在酸性条件下，可选用FeSO4来还原，则还原$1molC{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（2）也可以选用Na2S2O3溶液做还原剂，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，写出在酸性条件下发生的离子方程式3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（3）调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中Cr3+是否沉淀完全；Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）•（OH-）3=c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以没有沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol•L-1S时，即可认为该离子沉淀完全）
方法二：电解法
该方法用Fe做电极电解含$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液的pH升高，产生Cr（OH）3沉淀除去．
（4）写出阳极区的总反应方程式：Cr2O72-+6Fe-12e-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（5）在阴极附近，溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．
（6）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上除去Na2Cr2O70.009mol（已知F=96500C•mol-1）．

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