题目内容

5．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
A．C生成的速率与C分解的速率不相等
B．A、B、C的浓度不再变化
C．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
D．A、B、C的分子数之比为1：3：2

分析 判断一个反应是否处于平衡状态的主要依据为：①判断v（正）与v（逆）是否相等；②反应物和生成物的浓度是否不随时间的变化而变化，据此进行解答．

解答 解：A．C生成的速率与C分解的速率不相等，说明v（正）≠v（逆），该反应没有达到平衡状态，故A错误；
B．A、B、C的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B正确；，
C．在任何时刻，有nmolA产生时必有3nmolB同时产生，两者表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故C错误；
D．A、B、C的分子数之比为1：3：2，无法判断各组分的浓度是否不再变化，则无法判断该反应是否达到平衡状态，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意掌握判断化学平衡状态的依据，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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15．常温下，下列叙述错误的是（　　）
A．向0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
B．0.1 mol•L-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol•L-1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
C．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c （Na+）═c （SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-8，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1
16．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子，经四位同学测定其浓度大小的关系如下，其中不可能正确的是（　　）
A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]B．[Cl-]＞[H+]＞[NH4+]＞[OH-]C．[NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+]D．[OH-]＞[H+]＞[Cl-]＞[NH4+]
13．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L H2O含有NA个分子
B．1L 1mol•L -1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目少于NA个
C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．l NA个胶体粒子
D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA
20．常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
甲：用pH试纸测定0.1moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00mL，再加水稀释为100mL：
②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质．
丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质．
编号NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.10.2pH＜7
（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲进行实验时的具体操作方法是先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是酸式滴定管．pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的电离程度的大小关系是c（填字母）．
a．HA溶液中水的电离程度大
b．稀盐酸中水的电离程度大
c．两种溶液中水的电离程度相同
（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是B（填字母）．
A．装稀盐酸的试管中放出H2的速率快
B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C．两个试管中产生气体的速率一样快
（4）丙的方案中，编号②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l，该混合液中的离子浓度：c（Na+）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A-）．
（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：强（填“强”、“弱”或“无法确定”）．
10．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．铝片和氢氧化钠溶液反应：Al+OH-+6H2O=[Al（OH）4]-+3H2↑
17．（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO2加热，PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为Pb2O3
已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb（NO3）2+H2O
（2）①另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加入到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO2与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液．写出PbO2参与该反应的化学方程式PbO2+2KI+4CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O，用淀粉指示剂，0.2mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色刚消失为止，（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3标准溶液的消耗量为20mL．
②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O
用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O
③取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅（PbCrO2相对分子质量323）沉淀，然后过滤、洗涤、烘干，得固体质量为0.969g，依据上述数据，该固体的分子式Pb5O7．
14．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：减少Br2的挥发．
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl2，更环保．
（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：
①请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
②该废水中苯酚的含量为18.8mg/L．
③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
15．下列有关实验操作和结论均正确的是（　　）
选项操作结论
A配制FeCl2溶液时加入适量的盐酸抑制Fe2+水解
B浓硫酸和蔗糖反应产生的气体通过足量的KMnO4溶液，气体全部被吸收且溶液紫红色褪去“黑面包实验”产生的气体具有还原性
C制备乙酸乙酯的实验，将蒸出的乙酸乙酯蒸汽导在饱和的NaOH溶液液面以上防止倒吸，便于分层．
D幼儿使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5（PO4）3OH转化为Ca5（PO4）3F，防止蛀牙Ksp[Ca5（PO4）3F]＜Ksp[Ca5（PO4）3OH]
A．AB．BC．CD．D

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