短周期主族元素中X.Y.Z.W的原子序数依次增大.主族元素中X的原子半径仅大于氢.Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同.W的最低化合价的绝对值与Z的最高化合价相同．下列说法错误的是( )A．简单氢化物的沸点:X＜WB．元素的非金属性:W＜XC．Y.Z的氧化物均含有离子键D．Y.W形成的化合物的水溶液显碱性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．短周期主族元素中X、Y、Z、W的原子序数依次增大，主族元素中X的原子半径仅大于氢，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W的最低化合价的绝对值与Z的最高化合价相同．下列说法错误的是（　　）

	A．	简单氢化物的沸点：X＜W		B．	元素的非金属性：W＜X
	C．	Y、Z的氧化物均含有离子键		D．	Y、W形成的化合物的水溶液显碱性

分析短周期主族元素中X、Y、Z、W的原子序数依次增大，主族元素中X的原子半径仅大于氢，X为F，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，Z为Mg，W的最低化合价的绝对值与Z的最高化合价相同，若Z的最高价为+2，则W为S，结合原子序数可知，Y只能为Na，以此来解答．

解答解：由上述分析可知，X为F，Y为Na，Z为Mg，W为S，
A．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单氢化物的沸点：X＞W，故A错误；
B．周期表中F的非金属性最强，则元素的非金属性：W＜X，故B正确；
C．Y、Z的氧化物均含金属离子与阴离子形成的离子键，故C正确；
D．Y、W形成的化合物为Na₂S，其水溶液水解显碱性，故D正确；
故选A．

点评本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的性质推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

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相关题目

1．

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
I、硫酸具有 A-D 所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将硫酸化学纯（CP）（500mL）品名：硫酸化学式：H₂SO₄ 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm³质量分数：98%
选项字母填在下列各小题的括号内：
A 酸性B 吸水性C 脱水性D 强氧化性
（1）浓硫酸可以干燥氢气B
（2）浓硫酸使木条变黑C
（3）热的浓硫酸与铜片反应AD
II、现用该浓硫酸配制 100mL1mol/L 的稀硫酸．可供选
用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有玻璃棒、100mL容量瓶（写仪器名称）；
（2）经计算，配制 100mL1mol/L 的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数）．

2．设N_A表示阿伏伽德罗常数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2N_A
	B．	常温常压下，Na₂O₂ 与 H₂O 反应生成 1mol O₂ 时，转移电子数是 2N_A
	C．	25℃时，K_ap（BaSO₄）=1×10^-10，则BaSO₄饱和溶液中Ba²⁺数目为1×10^-6 N_A
	D．	1L 1 mol/L AlCl₃溶液中含有的Al³⁺数目为N_A

19．氮化铝（AIN，遇水易水解）广泛应用于集成电路生产领域．某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置．

请回答：
（1）图1中用饱和NaNO₂溶液与NH₄Cl溶液加热制取氮气，该化学方程式为NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2H₂O+N₂↑．
（2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（用小写字母a→g填写）：a-e-d-g-c（或b）c（或b）-g-f或a-e-d-g-f--b（或c）-c（或b）-g-f；导管A的作用是平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO₂饱和溶液顺利滴下．
（3）按（2）连接好实验装置后，接下来的操作是检查装置的气密性
（4）按（2）连接的实验装置存在的缺陷是洗气瓶没有防倒吸装置，没有尾气处理装置
（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．
①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑；
②集气瓶中的苯的作用是防止氨气溶于水；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH₃的体积将不变（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为61.5%（保留3位有效数字）．

6．化学的应用无处不在，下列与化学有关的叙述正确的是（　　）

	A．	“84消毒液”与含盐酸的沽厕灵混合使用可增强消毒效果
	B．	《淮南万毕术》所述“白青得铁化为铜”涉及置换反应
	C．	使用活性炭口罩可减少雾霾对人体的毒害，其原理是活性炭具有杀菌消毒作用
	D．	用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺品，利用了氢氟酸的氧化性

16．保险粉（Na₂S₂O₄）有极强的还原性，遇热水或潮湿空气会分解发热，但在碱性环境下较稳定．回答下列问题：
（1）二氧化硫的制备

①二氧化硫的发生装置可以选择图中的A（填大写字母），反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置→g→h→e→f→i（e）．（按气流方向，用小写字母表示）
（2）保险粉的制备
在35-45℃下，将SO₂气体通入锌粉一水悬浮液中（如图），使之发生反应生成ZnS₂O₄；待反应完全后，移走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液，使之发生反应生成Na₂S₂O₄和Zn（OH）₂；经一系列操作后得到无水Na₂S₂O₄样品．
①实验开始时，应先关闭止水夹K₃、打开K₁和K₂，通入一段时间SO₂，其原因是排除装置中的氧气．
②通过观察三颈烧瓶（或装置G）中通入二氧化硫导管中的气泡数，调节止水夹K₁来控制SO₂的流速．
③由ZnS₂O₄生成Na₂S₂O₄的化学方程式为ZnS₂O₄+2NaOH=Na₂S₂O₄+Zn（OH）₂↓．
（3）称取2.0gNa₂S₂O₄样品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol/L的KMnO₄溶液滴定（滴定至终点时产物为Na₂SO₄和MnSO₄），重复上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL．则该样品中Na₂S₂O₄的质量分数为87%（杂质不参与反应）．

3．

常温下，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物
	B．	反应②为化合反应，反应③为置换反应
	C．	常温常压下，Z的氢化物熔点为同族最高
	D．	原子半径：Y＞Z＞X

20．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	FeO与稀硝酸反应：FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O
	B．	（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液与过量NaOH溶液反应：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓
	C．	向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃+3Mg²⁺
	D．	向碳酸钠溶液中逐滴加入等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

12．下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是（　　）

	A．	利用铝热反应焊接铁轨		B．	用稀盐酸除去水垢
	C．	用胃舒平（氢氧化铝）治疗胃酸过多		D．	工业上煅烧石灰石制生石灰

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