题目内容
12．下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是（ ）| A． | 利用铝热反应焊接铁轨 | B． | 用稀盐酸除去水垢 | ||
| C． | 用胃舒平（氢氧化铝）治疗胃酸过多 | D． | 工业上煅烧石灰石制生石灰 |
分析 根据发生的化学反应中存在元素的化合价变化，则发生氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A．利用铝热反应焊接铁轨，Al元素化合价升高，Fe元素的化合价降低，发生氧化还原反应，与氧化还原反应原理有关，故A选；
B．用稀盐酸除去水垢，生成氯化钙、二氧化碳和水，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应原理无关，故B不选；
C．氢氧化铝和盐酸发生中和反应，与氧化还原反应原理无关，故C不选；
D．石灰石制生石灰，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应原理无关，故D不选．
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．
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11．短周期主族元素中X、Y、Z、W的原子序数依次增大，主族元素中X的原子半径仅大于氢，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W的最低化合价的绝对值与Z的最高化合价相同．下列说法错误的是（ ）
| A． | 简单氢化物的沸点：X＜W | B． | 元素的非金属性：W＜X | ||
| C． | Y、Z的氧化物均含有离子键 | D． | Y、W形成的化合物的水溶液显碱性 |
20．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
| B． | 钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |
7．已知某溶液中水电离的C（H+）=10-10mol/L，则下列各组离子在此溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | NH4+、SO32-、Na+、H+ | B． | NH4+、Mg2+、NO3-、Cl- | ||
| C． | K+、Na+、NO3-、Cl- | D． | Ba2+、Cl-、OH-、SO42- |
17．下列离子组在室温下可能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3- | |
| B． | 无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2- | |
| C． | 水电离出的c（H+）=10-4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32- | |
| D． | 使石蕊呈红色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I- |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 难溶物在水中的溶解度为0 | |
| B． | 绝对不溶解的物质是不存在的 | |
| C． | 难溶物是指物质不溶于水 | |
| D． | 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 |
2．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
| A． | 空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na+O2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2O2 | |
| B． | 铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 | |
| C． | 除去乙炔中的H2S气体：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+ | |
| D． | 实验室制备氨气：NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑ |