题目内容
15.在10L恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应A(g)+B(g)?2C(g)+D(s),所得实验数据如下表,下列说法正确的是( )| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n(A) | n(B) | n(C) | ||
| ① | 700 | 4.0 | 1.0 | 1.80 |
| ② | 800 | 1.0 | 4.0 | 1.60 |
| ③ | 800 | 2.0 | 2.0 | a |
| ④ | 900 | 1.0 | 1.0 | b |
| A. | 实验①中,若10min达到平衡,则v(D)=9.0×10-2mol/(L•min) | |
| B. | 实验②中,该反应的平衡常数K=3.2 | |
| C. | 实验③中,达到平衡时A的转化率为60% | |
| D. | 实验④中,达到平衡时,b<1.0 |
分析 A.达到平衡状态生成C物质的量为1.8mol,依据化学方程式计算得到生成D为0.9mol,反应速率=$\frac{△c}{△t}$;
B.依据化学平衡三行计算列式计算平衡浓度,平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到;
C.实验②③是同温度下进行的反应,平衡常数不变,结合三行计算列式计算转化率;
D.①②数据分析可知温度升高C物质的量减小,说明正反应为放热反应,温度升高平衡逆向进行,若投入量在800°C进行计算得到b,然后升温平衡移动判断.
解答 解:A.达到平衡状态生成C物质的量为1.8mol,依据化学方程式计算得到生成D为0.9mol,反应速率=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.80mol}{10L}}{10min}$=0.018mol/L•min,故A错误;
B.依据化学平衡三行计算列式计算平衡浓度,
A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)
起始量(mol/L) 0.1 0.4 0 0
变化量(mol/L) 0.08 0.08 0.16 0.08
平衡量(mol/L) 0.02 0.32 0.16 0.08
K=$\frac{0.1{6}^{2}}{0.02×0.32}$=4,故B错误;
C.实验②③是同温度下进行的反应,平衡常数不变,依据化学平衡三行计算列式计算平衡浓度,
A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)
起始量(mol/L) 0.2 0.2 0
变化量(mol/L) 0.05a 0.05a 0.1a
平衡量(mol/L) 0.2-0.05a 0.2-0.05a 0.1a
K=$\frac{(0.1a)^{2}}{(0.2-0.05a)^{2}}$
a=2mol,实验③中,达到平衡时A的转化率=$\frac{0.05×2mol/L}{0.2mol/L}$=50%,
故C错误;
D.实验④中起始量和反应③比较减少了一倍,若在800°C,生成C的物质的量b=1mol,①②数据分析可知温度升高C物质的量减小,说明正反应为放热反应,实验④中温度升高平衡逆向进行,达到平衡时,b<1.0,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了化学平衡、化学反应速率影响因素、化学平衡计算、数据分析判断等知识,掌握基础是解题关键,题目难度较大.
| 弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离常数 (25℃) | Ki=1.77×10-4 | Kii=2.98×10-6 | K1Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 | Ki1=1.54×10-2 Ki2=5.6×10-7 |
(2)1molCl2与2molNa2CO3(aq)反应除生成NaCl外还有NaHCO3、NaClO(填化学式).
(3)向一定量的NaHCO3(aq)中通入少量的SO2(g),反应的离子方程式为HCO3-+SO2→HSO3-+CO2↑.
亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸,常温下是一种无色固体,易溶于水,有较强的氧化性.
(4)将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸(H2SeO4),配平该反应方程式,并标出电子转移
的方向和数目.
5H2SeO3+2KMnO4→1K2SeO4+2MnSeO4+2H2SeO4+3H2O
(5)与硫同族的元素Te,最高价氧化物的水化物碲酸(H6TeO6)的酸性比H2SO4弱(选填“强”或“弱”),其氧化性比硫酸强.向碲酸中通入SO2气体,若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2:1,写出该反应的化学方程式5SO2+3H6TeO6→2TeO2+Te+5H2SO4+4H2O.当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应,所得溶液体积为20L,则所得溶液的pH为0.
| A. | 该物质属于芳香族化合物 | |
| B. | 该有机物的分子式为C15H18O3 | |
| C. | 遇FeCl3溶液呈紫色,因为该物质与苯酚属于同系物 | |
| D. | 1mol该化合物最多可与含3molBr2的溴水发生反应 |
| 序号 | 浓硝酸与水的体积比 | 实 验 现 象 |
| Ⅰ | 1﹕1 | 反应速率快,溶液很快变成蓝色,铜丝表面有大量气泡冒出,气体呈红棕色 |
| Ⅱ | 1﹕3 | 反应速率较快,溶液变成蓝色,铜丝表面有大量气泡冒出,气体无色 |
| Ⅲ | 1﹕5 | 反应速率慢,微热后速率加快,溶液变成蓝色,铜丝表面有气泡冒出,气体无色 |
(2)兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料,探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠.设计装置如下(忽略装置中空气的影响),请回答下列问题:
①组装好仪器后,必须进行的一项操作是:检查装置的气密性.
②推测B中可以观察到的主要现象是:铜片逐渐溶解,溶液逐渐变蓝,产生无色气泡;C装置的作用是:除去NO中混有的CO2.
③装置D中除生成NaNO2外,还有另一种固态物质Y,Y的化学式是:NaOH.可以通过适当改进,不产生Y物质,请你提出改进方法:用装有碱石灰的干燥管代替C装置.
④E装置的实验目的是:尾气处理,防止有害气体对大气污染.
| A. | K与F | B. | Na与Cl | C. | Al与S | D. | Mg与Cl |
| A. | 由图1可知2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H=-92kJ•mol-1 | |
| B. | 图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol•L-1•min-1,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为d | |
| C. | 图3中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点 | |
| D. | 图3中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则:T1>T2,K1>K2 |