题目内容
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 28gFe与0.5 molCl2充分反应转移电子数为1.5NA | |
| B． | 常温常压下，19 g D3O+含有10 NA个电子 | |
| C． | 室温时，0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+数为0.2NA | |
| D． | 25℃时，1 L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.01 NA |
分析 A、28g铁的物质的量为0.5mol，和0.5mol氯气反应时，铁过量，根据氯气反应后变为-1价来分析；
B、求出D3O+的物质的量，然后根据1molD3O+中含10mol电子来分析；
C、溶液体积不明确；
D、pH=12的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.01mol/L．
解答 解：A、28g铁的物质的量为0.5mol，和0.5mol氯气反应时，铁过量，由于氯气反应后变为-1价，故0.5mol氯气完全反应转移NA个电子，故A错误；
B、19gD3O+的物质的量为n=$\frac{19g}{22g/mol}$＜1mol，而1molD3O+中含10mol电子，故19gD3O+中含有的电子数小于10NA个，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；
D、pH=12的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.01mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.01mol，个数为0.01NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可能观察到的现象是（ ）
| A． | 那浮在试管中的液面上 | B． | 钠沉入试管底部 | ||
| C． | 钠燃烧起来 | D． | 钠处于煤油和水的交界处 |
8．离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物．下列物质属于离子化合物的是（ ）
| A． | H2O | B． | HCl | C． | NH4Cl | D． | CO2 |
18．银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：
（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的脱水性性．
（2）装置A中软管的作用是恒压，使甲酸溶液能顺利滴下．
（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
a．测得上层清液pH为10．
b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象．
①实验c的目的是对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰．
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（NH4）2CO3（填化学式）．
（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．
取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体是Ag单质．（补充必要的实验内容及实验现象）
（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．
①写出生成AgCl沉淀的离子反应[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O．
②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为10.8g．
 | 已知：①银氨溶液的化学式为： Ag（NH3）2OH ②反应结束后试管C底部有黑色 沉淀生成， ③分离出上层清液和底部黑色 固体备用． |
（2）装置A中软管的作用是恒压，使甲酸溶液能顺利滴下．
（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
a．测得上层清液pH为10．
b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象．
①实验c的目的是对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰．
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（NH4）2CO3（填化学式）．
（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．
取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体是Ag单质．（补充必要的实验内容及实验现象）
（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．
①写出生成AgCl沉淀的离子反应[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O．
②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为10.8g．
5．合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由图1可知2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=-92kJ•mol-1 | |
| B． | 图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L-1•min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d | |
| C． | 图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 | |
| D． | 图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1＞T2，K1＞K2 |
2．一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（ ）
| A． | 该有机物分子式为 C10H10O4 | |
| B． | 1mol该有机物与 H2发生加成时最多消耗H2 5 mol | |
| C． | 1mol该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br23 mol | |
| D． | 1mol该有机物与 NaOH 溶液反应是最多消耗NaOH 3 mol |
$→_{H+}^{HCN}$
R或R′可以是烃基或氢原子
的说法正确的是AD．
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