题目内容

14.α-苯基丙烯酸可用于合成人造龙涎香,现以甲苯为原料,按下列方法合成(从F开始有两条合成路线)

已知:①CH3CH2Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH3CH2CN+NaBr
②CH3CH2CN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$CH3CH2COOH
完成下列填空:
(1)写出D的结构简式
(2)写出反应类型:反应④加成反应或还原反应
(3)写出反应所需要试剂与条件:反应①液溴、光照  反应②乙醇、浓硫酸、加热
(4)写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式
①能发生银镜反应
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③分子中有5种不同化学环境的氢原子
(5)检验E是否完全转化为F的方法是取样,加入新制氢氧化铜,加热无砖红色沉淀出现,说明E已完全转化为F
(6)路线二与路线一相比不太理想,理由是H既有羟基又有羧基,在浓硫酸作用下发生消去反应,会生成酯类副产物,影响产率
(7)利用已知条件,设计一条由制备的合成路线.
(合成路线的表示方法为:A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物)

分析 根据E知,C7H8,反应①为取代反应,结合题给信息知,A结构简式为,A发生信息①的反应,则B结构简式为,B发生水解反应生成C,结合C分子式知,C结构简式为,根据D分子式知,C发生乙醇发生酯化反应生成D,D结构简式为,D发生取代反应生成E,E发生还原反应生成F,F发生水解反应生成H,F发生消去反应生成G,G发生水解反应生成α-苯基丙烯酸,H发生消去反应生成α-苯基丙烯酸;
(7)和NaOH的醇溶液加热发生消去反应生成,苯乙烯和HBr发生加成反应生成1-溴乙苯,1-溴乙苯发生取代反应,然后水解得到异苯丙酸.

解答 解:根据E知,C7H8,反应①为取代反应,结合题给信息知,A结构简式为,A发生信息①的反应,则B结构简式为,B发生水解反应生成C,结合C分子式知,C结构简式为,根据D分子式知,C发生乙醇发生酯化反应生成D,D结构简式为,D发生取代反应生成E,E发生还原反应生成F,F发生水解反应生成H,F发生消去反应生成G,G发生水解反应生成α-苯基丙烯酸,H发生消去反应生成α-苯基丙烯酸;
(1)D的结构简式为,故答案为:
(2)反应④的反应类型是加成反应或还原反应,故答案为:加成反应或还原反应;
(3)反应所需要试剂与条件:反应①为液溴、光照,反应②为乙醇、浓硫酸、加热,
故答案为:液溴、光照;乙醇、浓硫酸、加热;
(4)D的结构简式为,D的同分异构体符合下列条件:
①能发生银镜反应,说明含有醛基;
②能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;
③分子中有5种不同化学环境的氢原子,
则符合条件的D的同分异构体结构简式为
故答案为:
(5)E中含有醛基、F中不含醛基,可以用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基,检验E是否完全转化为F的方法是取样,加入新制氢氧化铜,加热无砖红色沉淀出现,说明E已完全转化为F,
故答案为:取样,加入新制氢氧化铜,加热无砖红色沉淀出现,说明E已完全转化为F;
(6)路线二与路线一相比不太理想,理由是H既有羟基又有羧基,在浓硫酸作用下发生消去反应,会生成酯类副产物,影响产率,
故答案为:H既有羟基又有羧基,在浓硫酸作用下发生消去反应,会生成酯类副产物,影响产率;
(7)和NaOH的醇溶液加热发生消去反应生成,苯乙烯和HBr发生加成反应生成1-溴乙苯,1-溴乙苯发生取代反应,然后水解得到异苯丙酸,且合成路线为
故答案为:

点评 本题考查有机合成,为高频考点,侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力,根据某些物质分子式、反应条件、题给信息进行推断,难点是合成路线设计,题目难度中等.

练习册系列答案
相关题目
4.为保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略).

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2(SO43+8H2O═15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应.请回答下列问题:
(1)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原,应选择C(填字母编号).
A.KMnO4溶液          B.K3[Fe(CN)6]溶液            C.KSCN溶液
(2)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质被除尽.通入空气引起溶液pH降低的原因是:氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子,Fe3+离子水解生成H+
(3)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料.
已知25℃,101kPa时:
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H═-1648kJ•mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H═-393kJ•mol-1
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H═-1480kJ•mol-1
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为:4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=-260kJ/mol.
(4)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料.该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S,则正极反应式是:FeS2+4e-=Fe+2S2-
(5)煅烧某硫铁矿样品,发生反应:FeS2+O2Fe2O3+SO2(未配平),已知该硫铁矿样品中FeS2的质量分数为90.0%,假设杂质不参加反应,煅烧10t该硫铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为3.36×106L;制得98%的硫酸质量为15t.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网