题目内容

已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（可逆反应）△H=-92.2kJ?mol-1，此温度下，将1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（忽略能量损失） （　　）
A、一定大于92.2 kJ
B、一定小于92.2 kJ
C、一定等于92.2 kJ
D、无法确定
考点：化学反应的可逆性
专题：化学平衡专题
分析：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．
解答： 解：N2和H2反应生成NH3的反应为可逆反应，反应为：N2+3H2?2NH3，可逆反应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，不能生成2molNH3，则反应放出的热量小于92.2kJ，
故选B．
点评：本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意把握可逆反应的特征，应不能完全进行到底，反应物的转化率不能达到100%．
练习册系列答案
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在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时有3molSO2发生了反应．试计算：
（1）O2的转化率为
 
．
（2）用SO2表示该反应的反应速率为
 
．
（3）平衡常数K为
 
．
现有五种元素，其中A、B、C、D、E为原子序数依次增大，且原子序数都不超过36．请根据下列相关信息，回答问题．
A 基态原子有3个能级，各能级中电子数相等
B 基态原子核外有13种不同运动状态的电子
C与B处于同一周期，且原子在该周期中电负性最大
D D4+的核外电子排布与氩原子相同
E 是ds区原子序数最小的元素
（1）A元素的一种同素异形体呈单层状，科学家形象的称它为“石墨烯”，其部分结构如图甲，图中每个正六边形的面积约为5.24×10-20m2，则12g石墨烯的面积约为m2（保留3位有效数字）
（2）D的基态原子核外价层电子排布式
 
，DCl3?6H2O有三种不同颜色的同分异构体，取其中的一种暗绿色的同分异构体0.0100mol配成溶液，滴加足量硝酸银溶液后得到2.87g沉淀，则该同分异构体的结构为
 
．A．[D（H2O）5]Cl3  B．[D（H2O）5Cl]Cl2?H2O  C．[D（H2O）4 Cl2]Cl?2H2O
（3）C元素+5价的原子与-2价的氧原子形成一种-1价的阴离子X中心原子的杂化方式为
 
，X的空间结构为
 
．
（4）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：
 
（用相应的元素符号表示）．
（5）单质E晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示．若E原子半径为acm，该晶体的密度为
 
g．cm-3（只列出计算式，阿伏伽德罗常数的值为NA）．
芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式是如图是A、B分别经①、②两步反应得到各种产物的相互关系示意图，请回答下列问题：

（1）B可以发生的反应类型有（填序号）
 
．
①加成反应  ②酯化反应  ③消去反应  ④取代反应  ⑤聚合反应
B的核磁共振氢谱中会出现
 
种峰．
（2）E中含氧官能团的名称是
 
．
（3）A有两种可能的结构，其中一种结构中所有氢原子处于5种不同环境，则其对应的结构简式为
 
．
（4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是
 
．
（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生水解反应且苯环上的一氯取代物只有2种，则该物质的结构简式是
 
．
（6）G与新制的Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为
 
．
某研究性学习小组在网上搜集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：
操作过程实验现象
将干燥的玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中钠在盛有CO2的集气瓶中继续燃烧
反应后冷却集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着有白色物质
（1）要熄灭燃烧的钠，可以选用的物质是
 
（填字母）
a．水       b．泡沫灭火剂        c．干沙土       d．二氧化碳
（2）该小组同学对瓶壁上的白色物质的成分进行讨论并提出假设
Ⅰ．白色物质是Na2O；
Ⅱ．白色物质是Na2CO3；
Ⅲ．白色物质还可能是
 

（3）为确定瓶壁上白色物质的成分，该小组进行了如下实验：
实验步骤实验现象
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象
①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，
 
成立．
②钠在CO2中燃烧的化学方程式为
 
．
③丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠，你认为是否合理并说出理由
 
．
（4）某碳酸钠粉末中可能含有少量NaOH和NaCl杂质，为检验粉末中是否含有这些物质，某学生设计如下六个实验步骤，请将下面表格所用的试剂及实验操作补写完整：
实验步骤所用试剂及实验操作
①取少量样品放入试管甲中，加入适量蒸馏水并振荡至全部溶解
②
 
③过滤，将少量滤液盛在试管乙中
④滴入几滴酚酞试液
⑤
 
⑥向溶液里滴入硝酸银溶液
已知：①
②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH
催化剂
RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
药物卡托普利的合成原料M、工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线如图所示：
其中C的化学式为C3H6O，且核磁共振氢谱只有一种峰；D俗称石炭酸．
请回答：
（1）反应④的反应类型是
 
．有机物B的名称是
 
．
（2）写出C与D反应生成双酚A的化学方程式
 
．
（3）M有多种同分异构体，写出满足下列条件的M的所有同分异构体的结构简式
 
．
①含有甲基   ②含有碳碳双键   ③核磁共振氢谱3个峰  ④属于酯
（4）在一定条件下，碳酸乙烯酯能与CH3OH发生酯交换反应生成碳酸二甲酯和另一种醇，写出该反应的化学方程式
 
．
（5）写出PC（聚碳酸酯）的结构简式
 
．
铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2．已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．
（1）工业上可用Cu2S+O2
  △  
.
 
2Cu+SO2反应制取粗铜，该反应中
 
元素被还原．
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为：
 
．温度控制在50℃～60℃的原因除了控制反应速率因素外，还有
 
．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀．写出生成CuCl的离子方程式
 
．
（3）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2L 0.6．mol?L-1HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到4480mL NO气体（标准状况）．Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为
 
．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得固体的质量为
 
g．若混合物中含0.2mol Cu，将混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为
 
mol．
（1）鉴别NaCl溶液和Na2CO3的试剂是
 
，离子方程式为
 

（2）除去混入SiO2中少量Al2O3杂质的试剂是
 
，离子方程式为
 

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用
 
方法，化学方程式为
 
．
（1）图1中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2mol X、2mol Y，起始时，VA=a L，VB=0.8a L（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），达到平衡时，VB=0.6a L．    试回答下列问题：
①B中X的转化率为
 
．
②A、B中X的转化率的关系是A
 
B（填“＞”“=”“＜”），其理由是
 
．
③平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA
 
MB（填“＞”“=”“＜”）．
④如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是
 
（MX、MY、MZ、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）．
①MX    ②MY   ③MZ    ④MW
A．③和④B．①和②C．①和③D．②③④
（2）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如2：
①Pt电极上发生的是
 
反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应式：
 
．

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