Question

8．根据下列实验设计及有关现象，所得结论正确的是（　　）

实验	实验现象	结 论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Cu＞Fe
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）	溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．这两个原电池中，都是较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；
B．氯气和碘离子反应生成碘；
C．溶解性大的物质能转化为溶解性小的物质；
D．HCl也能和硅酸钠反应生成硅酸．

解答 解：A．这两个原电池中，都是较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，左边烧杯中铁为正极、右边烧杯中铜为正极，所以活动性：Al＞Fe＞Cu，故A错误；
B．和溴化钠反应的氯气能和碘化钾反应生成碘，从而造成干扰，所以不能Cl₂＞Br₂＞I₂，故B错误； 
C．溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，白色固体先变为淡黄色，说明AgCl变成了AgBr，后变为黑色Ag₂S，即溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag₂S，故C正确；
D．依据强酸制弱酸的原理，锥形瓶中有气体产生，说明盐酸的酸性比碳酸强，浓盐酸易挥发，氯化氢和二氧化碳都进入硅酸钠溶液，不能证明产生的硅酸沉淀一定是二氧化碳反应的结果，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及酸性强弱比较、溶解度大小比较、氧化性强弱比较、金属性强弱比较等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意D中HCl、B中氯气对实验的干扰，为易错点．