题目内容
根据如图，下列判断正确的是（ ）
| A、电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 |
| B、烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH升高 |
| C、烧杯b中发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+ |
| D、向烧杯a中加入少量K3Fe（CN）6溶液，有蓝色沉淀生成 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：该原电池中，锌易失电子作负极，铁作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，电子从负极沿导线流向正极，亚铁离子和K3[Fe（CN）6]溶液反应生成蓝色沉淀．
解答：
解：A．电子从负极锌沿导线流向正极Fe，电子不进入盐桥和电解质溶液，故A错误；
B．铁作正极，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，所以a烧杯中溶液pH升高，故B错误；
C．锌作负极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故C正确；
D．a烧杯中没有亚铁离子生成，所以向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀生成，故D错误；
故选C．
B．铁作正极，正极上电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，所以a烧杯中溶液pH升高，故B错误；
C．锌作负极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，故C正确；
D．a烧杯中没有亚铁离子生成，所以向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀生成，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，根据失电子的难易程度确定正负极，明确正负极上发生的电极反应是解本题关键，再结合电极反应式来分析解答，知道亚铁离子的检验方法，题目难度不大．
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下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（ ）
| A、酸性溶液中：Fe2+、Ag+、NO3-、I- |
| B、pH=1的溶液中：Na+、[Al（OH）4]-、K+、SO32- |
| C、加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- |
| D、水电离的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NH4+、SO32- |
将如图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是（ ）
| A、滤纸上a点发生的电极反应为：2H++2e-═H2↑ |
| B、片刻后可观察到滤纸上b点变红色 |
| C、片刻后乙池中c（Cu2+）减小 |
| D、Zn电极上发生氧化反应 |
下列反应中，CO2作氧化剂的是（ ）
| A、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O |
| B、CO2+C═2CO |
| C、Fe2O3+3C═4 Fe+3 CO2 |
| D、C+2H2O═2H2+CO2 |
下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
| A、KNO3晶体 |
| B、NaCl溶液 |
| C、液态氯化氢 |
| D、熔融的KOH |