题目内容
在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法（ ）
①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂．
①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③移去生成物 ④增大压强 ⑤加入催化剂．
| A、①③ | B、②⑤ | C、②④ | D、①⑤ |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施．
解答：
解：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子和活化分子的百分数都减小，
故选：B．
故选：B．
点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，为高频考点，侧重双基的考查，题目难度不大，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质．
练习册系列答案
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一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（ ）
| A、该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 |
| B、A的平均反应速率为0.3mol/（L?s） |
| C、B的转化率为40% |
| D、若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 |
通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是（ ）
| A、酸和碱一定能发生中和反应 |
| B、同种元素的化合价越高氧化性一定越强 |
| C、某化合物如果不是电解质就一定是非电解质 |
| D、对于可逆反，温度升高则该反应的平衡常数一定增大 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、由石墨比钢石稳定可知：C（金钢石，s）═C（石黑，s）△H＞0 | ||
| B、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 | ||
| C、等量H2在O2中完全燃烧，生成气态水比生成液态水放出的热量多 | ||
D、已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1，C（s）+
|
根据如图，下列判断正确的是（ ）
| A、电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 |
| B、烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH升高 |
| C、烧杯b中发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+ |
| D、向烧杯a中加入少量K3Fe（CN）6溶液，有蓝色沉淀生成 |
下列物质不能与苯发生反应的是（ ）
| A、H2 |
| B、Br2 |
| C、浓HNO3 |
| D、碱性KMnO4溶液 |
下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素间进行的是（ ）
| A、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O | ||||
| B、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | ||||
C、2KClO3
| ||||
D、2H2O
|