Question

（1）下列物质：①能导电的是

 

；  ②属于电解质的是

 

；③属于非电解质的是

 

；
A．NaOH溶液；B．Cu；C．液态HCl；D．液态CH₃COOH；E．蔗糖溶液；F．液氨G．氨水；H．CuSO₄溶液；I．石墨；J．无水乙醇
（2）在2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，氧化剂是

 

，氧化产物是

 

，
（3）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为

 

，若有7.3gHCl被氧化，产生Cl₂的质量为

 

g．
（4）用双线桥标出电子转移方向和总数．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,电解质与非电解质

专题：

分析：金属以及在熔融状态或水溶液中存在自由移动的离子时，可导电；结合电解质、非电解质的定义判断；
在2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，Mn元素化合价降低，被氧化，KMnO₄为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，以此解答．

解答： 解：（1）含有自由移动的电子或离子的物质能够导电，满足条件的有A、B、G、H、I；
电解质为在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，满足条件的为CD；
非电解质为在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，满足条件为FJ，
故答案为：ABGHI；CD；FJ；
（2）在2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中，Mn元素化合价降低，被氧化，KMnO₄为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物，故答案为：2KMnO₄；Cl₂；
（3）由方程式可知，当有16molHCl参加反应时，有10molHCl被氧化，则被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为10：6=5：3，若有7.3g即0.2molHCl被氧化，则生成0.1molCl₂，质量为7.1g，
故答案为：5：3；7.1；
（4）反应中KMnO₄为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO₄参加反应，转移电子10mol，则电子转移的方向和数目可表示为，
故答案为：．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重于电子转移的方向和数目的判断以及氧化还原反应的相关计算，注意根据反应的化学方程式结合元素化合价的变化解答该类题目．