题目内容
将如图所示实验装置的K闭合，下列判断不正确的是（ ）
| A、滤纸上a点发生的电极反应为：2H++2e-═H2↑ |
| B、片刻后可观察到滤纸上b点变红色 |
| C、片刻后乙池中c（Cu2+）减小 |
| D、Zn电极上发生氧化反应 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：K闭合，甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作正极，则含有硫酸钠溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，电子从负极沿导线流向电解池阴极，原电池放电时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．
解答：
解：A、a是阴极，阴极上氢离子放电，电极反应为：2H++2e-═H2↑，故A正确；
B、b是阳极，阳极上氢氧根离子放电显酸性，不能使酚酞变色，故B错误；
C、铜作正极，铜离子在正极上得电子生成铜，c（Cu2+）减小，故C正确；
D、锌易失电子作负极，发生氧化反应，故D正确；
故选B．
B、b是阳极，阳极上氢氧根离子放电显酸性，不能使酚酞变色，故B错误；
C、铜作正极，铜离子在正极上得电子生成铜，c（Cu2+）减小，故C正确；
D、锌易失电子作负极，发生氧化反应，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了原电池和电解池相关知识，注意离子的放电顺序，题目难度中等．
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一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（ ）
| A、该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 |
| B、A的平均反应速率为0.3mol/（L?s） |
| C、B的转化率为40% |
| D、若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、由石墨比钢石稳定可知：C（金钢石，s）═C（石黑，s）△H＞0 | ||
| B、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 | ||
| C、等量H2在O2中完全燃烧，生成气态水比生成液态水放出的热量多 | ||
D、已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1，C（s）+
|
根据如图，下列判断正确的是（ ）
| A、电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极 |
| B、烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O，溶液pH升高 |
| C、烧杯b中发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+ |
| D、向烧杯a中加入少量K3Fe（CN）6溶液，有蓝色沉淀生成 |
下列物质不能与苯发生反应的是（ ）
| A、H2 |
| B、Br2 |
| C、浓HNO3 |
| D、碱性KMnO4溶液 |
下列对化学知识的归纳正确的是（ ）
| A、物质的俗名：Na2CO3-小苏打 NaOH-苛性钠 |
| B、物质的分类：Na2O2-碱性氧化物 Al2O3-两性氧化物 |
| C、物质的用途：过氧化钠-防毒面具中的供氧剂 氯气-制漂白粉 |
| D、物质的性质：氯化氢-在熔融状态可以导电 浊液-丁达尔现象 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、标准状况下，1mol水的体积是22.4L |
| B、1mol任何气体，体积均为22.4L |
| C、0.3 molN2、0.7 molO2 在标准状况下的总体积约为22.4L |
| D、1molN2在25℃和101KPa时，体积约为22.4 |