题目内容

19．下列物质中属于电解质的是（　　）
A．KNO3B．CO2C．FeD．C2H5OH

分析 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．

解答 解：A．硝酸钾属于盐，是电解质，故A正确；
B．二氧化碳本身不能导电，其溶于水能导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质，故B错误；
C．铁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．乙醇不能导电，属于非电解质，故D错误，故选A．

点评 本题主要考查的是电解质与非电解质的概念，电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．

练习册系列答案
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9．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（　　）
A．萃取是常用的有机物提纯方法
B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一
C．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
D．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
10．已知反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
时间（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.080.08
下列分析合理的是（　　）
A．从反应开始直至60s和80s时，二氧化氮的平均反应速率是相等的
B．80s后将容器的体积缩小为1L，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅
C．n1的范围是0.28＜n1＜0.33
D．升高温度，既能加快反应速率，也能提高N2O4的体积分数
7．为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（　　）
①饱和的Na2CO3溶液　　②饱和的NaHCO3溶液　　③浓硫酸　　④灼热的铜网　　⑤碱石灰．
A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤
14．已知实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成Cl2；
（1）写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为1：1
（2）已知硫酸铅不溶于水，铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H20，写出该反应的离子方程式Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O；溶液中硫酸根离子检验的方法为取少量于试管中，向其中加足量稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡溶液，得到白色沉淀，则说明溶液中存在硫酸根离子．
（3）已知PbSO4 不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．
①PbSO4 与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了难电离物质或弱电解质，现将Na2S 溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为（CH3COO）2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-．
②已知+2价Sn的化合物具有强还原性．等物质的量的PbO2 和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是D（填序号）．
A．Pb2+         B．Pb4+         C．Sn2+         D．Sn4+．
4．实验室中下列药品的保存方法，正确的是（　　）
A．氢氟酸保存在玻璃瓶中B．金属钠保存在煤油中
C．氧化钠保存在敞口容器中D．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中
11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．7.8 g Na2O2与足量H2O反应，电子转移1.204×1023 NA个
B．16 g O2和O3的混合气体中，含O原子 NA个
C．1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子
D．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子
8．下列反应达到平衡后，升高温度，可使混合气的平均摩尔质量增大的是（　　）
A．H2+I2（g）?2HI△H＞0B．N2+3H2?2NH3△H＜0
C．2SO3（g）?2SO2+O2△H＞0D．4NH3+5O2（g）?4NO+6H2O（g）△H＜0
12．某固体物质是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2 中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验（部分产物略去）：
（1）Z化学式是CO2．
（2）在实验②中观察到的现象是“沉淀部分溶解”．为进一步确定X的组成，向实验②后的溶液中滴加过量的氨水，有沉淀生成，写出生成沉淀的离子反应方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，则沉淀X含有的物质的化学式为CaCO3、BaSO4、Al（OH）3．
（3）取滤液Y，测得其pH＞7，向其中滴入硫酸钠溶液，未观察到任何现象，则滤液Y中一定含有的含氧酸根离子是（用离子符号表示）AlO2-、NO3-，由此推测“将过量的气体Z通入滤液Y中”的实验现象是有白色沉淀生成并不溶解．
（4）上述推断可见，实验①中能反应的物质之间的物质的量的比例关系为（用$\frac{n（A）}{n（B）}$形式表示）$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（AlC{l}_{3}）}{n（NaOH）}$＜$\frac{1}{3}$、$\frac{n[Ba（N{O}_{3}）_{2}]}{n（{K}_{2}S{O}_{4}）}$＜1．

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