题目内容

3．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　）
A．0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度 10℃
B．0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4  各 5mL，加水 10mL，反应温度 10℃
C．0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度 30℃
D．0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4  各 5mL，加水 10mL，反应温度 30℃

分析 题中中给出的数据为浓度和温度的影响，一般来说，浓度越大，温度越高，反应速率越大，以此解答该题．

解答 解：对于该反应来说浓度越大，温度越高，反应速率越大，C、D温度较高，则应大于A、B的反应速率，C、D相比较，C的浓度较大，则反应速率较大．
故选C．

点评 本题考查化学反应速率，为高考高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查以及数据处理能力，能较好的培养学生良好的科学素养，难度不大，学习中注意掌握影响化学反应速率的因素．

练习册系列答案
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13．对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子的个数比为1：5
C．氧化剂与还原剂的物质的量的比为1：2
D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子
14．已知实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成Cl2；
（1）写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为1：1
（2）已知硫酸铅不溶于水，铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H20，写出该反应的离子方程式Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O；溶液中硫酸根离子检验的方法为取少量于试管中，向其中加足量稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡溶液，得到白色沉淀，则说明溶液中存在硫酸根离子．
（3）已知PbSO4 不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．
①PbSO4 与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了难电离物质或弱电解质，现将Na2S 溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为（CH3COO）2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-．
②已知+2价Sn的化合物具有强还原性．等物质的量的PbO2 和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是D（填序号）．
A．Pb2+         B．Pb4+         C．Sn2+         D．Sn4+．
11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．7.8 g Na2O2与足量H2O反应，电子转移1.204×1023 NA个
B．16 g O2和O3的混合气体中，含O原子 NA个
C．1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子
D．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子
18．往一定量NaOH溶液中通入标况下体积为4.48升的SO2气体，气体完全被吸收，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体A．
（1）推测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表：
编    号①②③④
组成A的物质的化学式
（2）若A的质量为23g，通过计算确定组成A的物质及其质量．（写出推导过程）
8．下列反应达到平衡后，升高温度，可使混合气的平均摩尔质量增大的是（　　）
A．H2+I2（g）?2HI△H＞0B．N2+3H2?2NH3△H＜0
C．2SO3（g）?2SO2+O2△H＞0D．4NH3+5O2（g）?4NO+6H2O（g）△H＜0
15．有a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温、常压），体积共缩小2a mL．则三种烃不可能是（　　）
A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H4、C3H8、C2H6C．C2H2、C2H4、C3H6D．C2H2、C2H6、C3H8
15．A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于36．其中C、E、F是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
请回答下列问题：
（1）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）Al3+＜K+＜S2-．
（2）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K．（填＞、＜、=，用元素符号表示）
（3）用 轨道表示式表示D元素原子的价电子构型．
（4）C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）F在元素周期表中的位置是ds区，其基态原子的电子排布式为3d104s1．
（6）均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应，写出该反应的离子方程式为HSO3-+H+═H2O+SO2↑．
16．一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO2（g）+H2S（g）?COS（g）+H2O（g）
实验温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/mol平衡常数
CO2H2SH2O
Ⅰ6070.110.410.01
Ⅱ6070.220.82
Ⅲ6200.10.46.74×10-3
下列说法不正确的是（　　）
A．该反应正反应为吸热反应
B．607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行
C．实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
D．实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变

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