题目内容

13．原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间（如图所示），则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（镧系、锕系、O族元素除外）（　　）
A．4xB．4x+6C．4x+10D．4x+14

分析 如果D与E、E与D相差原子序数相同时，四种元素的原子序数之和为4x；
如果E是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和E原子序数相差18，B和E原子序数相差8；
如果E是第四周期Ca元素，D和E原子序数相差8，B和E原子序数相差18；
如果E是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和E原子序数相差18、B和E原子序数相差18；
如果这几种元素都是副族元素，且E是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族时，B和E原子序数相差18、E和D原子序数相差32，据此进行解答．

解答 解：如果D与E、E与D相差原子序数相同时，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4x；
如果E为第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和E原子序数相差18，B和E原子序数相差8，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4x+10；
如果E是第四周期Ca元素，B和E原子序数相差8，D和E原子序数相差18，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4x+10；
如果E是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和E原子序数相差18、B和E原子序数相差18，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4x；
如果这几种元素都是副族元素，且E是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族时，B和E原子序数相差18、E和D原子序数相差32，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4x+14，
通过以上分析知，A、B、C、D四种元素原子序数之和不可能为4x+6，
故选B．

点评 本题考查元素周期表结构及元素在周期表中的位置，题目难度中等，试题侧重考查学生分析问题能力、发散思维能力，采用假设方法对元素进行分析，注意同一主族相邻元素原子序数之差．

练习册系列答案
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3．某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（已转化为标准状况）如下：
实验序号abc
合金质量/mg510765918
气体体积/mL560672672
通过计算求：
（1）该盐酸的物质的量浓度?
（2）合金中镁的质量分数?
（3）在c组实验后，还需向容器中加入多少毫升同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解？
4．实验室中下列药品的保存方法，正确的是（　　）
A．氢氟酸保存在玻璃瓶中B．金属钠保存在煤油中
C．氧化钠保存在敞口容器中D．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中
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A．大于 57.3 kJB．等于 57.3 kJC．小于 57.3 kJD．无法确定
8．下列反应达到平衡后，升高温度，可使混合气的平均摩尔质量增大的是（　　）
A．H2+I2（g）?2HI△H＞0B．N2+3H2?2NH3△H＜0
C．2SO3（g）?2SO2+O2△H＞0D．4NH3+5O2（g）?4NO+6H2O（g）△H＜0
1．某课外小组做电解食盐水的探究实验，现有如图所示所列实验装置，请从其中选择适当的装置并加以组装，要求检验氯气的氧化性，并测定产生氢气的体积．
试回答以下各问：
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（2）B极的气体出口应连接装置的顺序是B→D→E→C，其目的是检验氯气的氧化性，除去剩余的氯气，防止污染空气．
（3）A极的气体出口应连接装置的顺序是A→G→F→I，其目的是准确测量阴极产生氢气的体积．
（4）该实验的直流电源，电流表与A、B两极的正确连接顺序是L→A→B→J→K→M．
（5）已知实验中饱和食盐水50mL，电流强度IA，通电时间为tmin，测得生成H2的体积为16.8mL（标准状况），列式计算此时溶液的pH和阿伏加德罗常数的表达式．
8．（1）鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是盐酸，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）除去Fe2O3中SiO2的试剂是NaOH溶液，离子方程式为2OH-+SiO2=SiO32-+H2O；
（4）明矾在水中的电离方程式是KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-明矾可用作净水的原因是明矾可溶于水，铝离子水解生成Al（OH）3（胶体），Al（OH）3可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清．
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（2）写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
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下列说法正确的是（　　）
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B．原溶液中是否存在Na+无法判断
C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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