题目内容

6．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，可逆反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）达到平衡状态的是（　　）
A．混合气体的压强恒定不变
B．混合气体的密度不再改变
C．H2、I2、HI的浓度相等
D．I2在混合气体中的体积分数不再改变

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、两边气体的计量数相等，混合气体的压强始终恒定不变，故A错误；
B、体积恒定，混合气体的密度始终不再改变，故B错误；
C、当体系达平衡状态时，H2、I2、HI的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D、I2在混合气体中的体积分数不再改变，说明碘的物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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16．3.2g O2的物质的量为﹙﹚
A．1molB．0.1molC．2molD．0.5mol
17．氯气是一种重要的化工原料．某化学学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有酒精灯、分液漏斗；
（2）装置B中盛有的试剂是饱和食盐水，作用是吸收氯气中的氯化氢．
（3）若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．为了证明确实发生了此反应，可在实验后，取少量C中溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；另取少量C中溶液，加入CCl4萃取，CCl4层变为橙色（填实验步骤和现象）．
（4）吸收尾气一段时间后，F中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．对于可能存在的其他阴离子，该小组提出了3种假设．
假设1：只存在SO32-；    假设2：只存在ClO-；
假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
①同时存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是SO32-与ClO-能发生氧化还原反应，故不能共存．
②为判断假设是否正确，该小组设计如下实验方案，请完善实验步骤并填写预期现象．限选试剂如下所示：
a．3mol/L 硫酸      b．0.01mol/L KMnO4溶液    c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉一KI溶液     e．酚酞试液
步骤一；取少量F中溶液，将其分别装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量ab（填序号）．若溶液褪色（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量ad（填序号）；若溶液变蓝色（填现象），则假设2成立，请写出反应的离子方程式：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O．
14．某机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（　　）
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能与溴水发生取代反应；⑦能与碳酸钠溶液反应；⑧1mol该有机物可与2mol的钠完全反应，生成1mol氢气．
A．①④B．②⑤C．②⑥D．只有⑥
1．C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图1填空：

（1）写出A的电子式；D的最简式CH2；
（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；
苯和液溴反应生成E的化学方程式+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反应类型为取代反应．
（3）D还可以用石蜡油制取，D在一定条件下存在如图2转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略），G是一种酸性物质，H是具有果香气味的烃的衍生物．
a．工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是分馏；
b．F、G→H的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，其反应类型是取代反应．
11．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2=b kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g） 的△H=a+2b?2ckJ•mol-1．
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强或增大CO2的浓度．
③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．
（3）以CO2为原料可以合成多种物质．
①利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO+CO2=2Fe3O4+C，则反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为2mol．
②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的正极，则该电解反应的化学方程式为CO2+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CH4+2O2．
18．下列化学用语正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式可表示为CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．甲烷的结构式：CH4D．甲苯的键线式可表示为
15．某有机物的结构简式如图，有关说法正确的是（　　）
A．该物质共有两种含氧官能团
B．该物质属于芳香烃
C．1 mol该有机物能与3mol的NaOH反应
D．1 mol该有机物在一定条件下可以消耗6molH2
16．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列说法是正确的是（　　）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物
D．在导管中有红棕色气体出现

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