Question

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

• A． 工业可采用火法炼铜：Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂ 每生成2mol铜，反应共转移6N_A个电子
• B． 标准状况下，11.2L甲苯含有的分子数为0.5N_A
• C． 20g重水（D₂O）所含的电子数为10N_A
• D． 60gSiO₂中共用电子对数目为4N_A

Answer 1

分析 A．该反应中Cu元素化合价由0价变为+1价，O元素化合价由0价变为-2价、S元素化合价由-2价变为+4价，根据化合价变化计算转移电子数；
B．标准状况下，甲苯为液体；
C．依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量结合分子式计算电子数；
D．二氧化硅中含有4个Si一0键．

解答 解：A．该反应中Cu元素化合价由0价变为+1价，O元素化合价由0价变为-2价、S元素化合价由-2价变为+4价，每生成2mol铜，有1molCu₂S参加反应，反应共转移电子数=1mol×（4+2）×N_A/mol=6N_A，故A正确；
B．标准状况下，甲苯为液体，不能利用体积计算其物质的量，故B错误；
C．20g重水物质的量=$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，所含的电子数为10N_A，故C正确；
D．60g SiO₂晶体中含有4N_A个Si一0键，共用电子对数目为4N_A，故D正确．
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．