Question

5．有等体积、等pH的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH三种酸溶液，滴加等浓度的氢氧化钠溶液将它们恰好中和，用去碱的体积分别为V₁、V₂、V₃，则这三者的关系是（　　）

• A． V₁=V₂＞V₃
• B． V₁=V₂=V₃
• C． V₃＞V₂＞V₁
• D． V₃＞V₂=V₁

Answer 1

分析 等pH的硫酸、盐酸和醋酸三种酸溶液，硫酸和HCl为强电解质，溶液中氢离子浓度相等，设氢离子浓度为c、溶液体积为V，则溶液中含有的氢原子的物质的量为cV，消耗氢氧化钠溶液的物质的量和体积相等；
而醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，则醋酸的浓度大于c，则醋酸的物质的量大于cV，用氢氧化钠中和时消耗的氢氧化钠的物质的量大于cV，据此进行判断V₁、V₂、V₃的关系．

解答 解：等pH、等体积的H₂SO₄、HCl和CH₃COOH三种酸溶液，设溶液中氢离子浓度为c、溶液体积为V，H₂SO₄和HCl为强电解质，两溶液中氢离子浓度相等，则溶液中含有的n（H⁺）=cV，消耗NaOH溶液的物质的量和溶液体积相等，即V₁=V₂；
CH₃COOH为弱酸，CH₃COOH溶液中只能部分电离出氢离子，则CH₃COOH的浓度大于c，则醋酸溶液中n（CH₃COOH）＞n（H⁺）=cV，用NaOH溶液中和时消耗的NaOH溶液的物质的量大于cV，则消耗氢氧化钠溶液的体积关系为：V₃＞V₂=V₁，
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液的pH的关系，明确弱电解质在溶液中只能部分电离是解答本题关键．