Question

4．X、Y、Z、R均是短周期主族元素，X元素的一种核素可用于考古断代，Y元素原子中最外层电子数是次外层电子数的三倍，Z元素化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 简单氢化物的沸点：Y＞R
• B． 原子半径的大小顺序：Z＞R＞X＞Y
• C． 氧化物对应的水化物的酸性：R＞X
• D． 只含有Y、Z、R三种元素的化合物一定既含离子键又含共价键

Answer 1

分析 X、Y、Z、R均是短周期主族元素，X元素的一种核素可用于考古断代，X为C；Y元素原子中最外层电子数是次外层电子数的三倍，只有2个电子层符合电子排布规律，则最外层电子数为6，Y为O；Z元素化合物的焰色反应呈黄色，Z为Na；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，R的电子数为6+11=17，则R为Cl，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Na，R为Cl，
A．非金属性O＞Cl，则简单氢化物的沸点：Y＞R，故A正确；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：Z＞R＞X＞Y，故B正确；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞X，不是最高价无此规律，如碳酸的酸性大于HClO的酸性，故C错误；
D．只含有Y、Z、R三种元素的化合物为NaClO或氯酸钠、高氯酸钠等，均含离子键、共价键，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、电子排布、电子数及焰色反应来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．