题目内容
5．写出下列物质的电子式：MgCl2
； N2
．
分析 氯化镁是镁离子和氯离子以离子键形成的离子化合物；
氮气中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子；
解答 解：氯化镁是镁离子和氯离子以离子键形成的离子化合物，电子式为：，
氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为，
故答案为：；；
点评 本题考查化学用语中电子式的书写，学生应注意原子的最外层电子数来分析形成的化合物，离子化合物中有离子，共价化合物中一定没有离子，题目难度不大．
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12．据报道，摩托罗拉公司开发的一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可持续使用一个月．关于该电池的叙述正确的是（ ）
| A． | 放电时，正极反应为式：O2+4e-+4H+═2H2O | |
| B． | 放电时，负极反应为式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O | |
| C． | 充电时，原电池的负极与电源的正极相连接 | |
| D． | 充电时，阴极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑ |
16．A、B、C、D四种元素，己知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期还原性最强元素；D元素在第3周期中，其单质是非常稳定的气体．下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar | |
| B． | 元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na 2O2等 | |
| C． | 元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C | |
| D． | 元素B、C活泼性为B＞C |
13．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一．它可由下列方法合成：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应①、②的类型分别为加成反应和取代反应 | |
| B． | 邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面内 | |
| C． | 邻羟基苯甲醛、邻羟基苯甲酸均能与FeCl3发生显色反应 | |
| D． | 1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应，消耗3mol的 NaOH |
10．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 | |
| B． | 该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE | |
| C． | 在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 | |
| D． | 在碘晶体（图丁）中，存在非极性共价键和范德华力 |
17．有机物A的结构简式如图：下列有关A的性质叙述中，正确的是（ ）
| A． | A与金属钠完全反应时，两者反应的物质的量之比为1：3 | |
| B． | lmolA最多能与5mol氢气发生反应，反应类型是加成反应 | |
| C． | 1molA与足量碳酸氢钠溶液反应，生成CO2的物质的量为2mol | |
| D． | A既能与羧基反应，又能与醇反应，还能发生水解反应 |
14．下列既有离子键又有共价键的化合物是（ ）
| A． | NaCl | B． | Na2O | C． | CaF2 | D． | Na2O2 |
15．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、K+、SO42-、HCO3- | B． | Na+、Fe3+、Cl-、SCN- | ||
| C． | Na+、K+、Cl-、NO3- | D． | Ca2+、Na+、ClO-、NO3- |