Question

3．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol^-1，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法不正确的是（　　）

• A． 10min内，Z的平均反应速率为0.02 mol•L^-1•min^-1
• B． 第10min时，X的物质的量浓度为0.8mol•L^-1
• C． 10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
• D． 10min内，X和Y反应放出的热量为0.2a kJ

Answer 1

分析 1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol，则
          X（g）+3Y（g）?2Z（g）
开始   1             3             0
转化    0.2         0.6         0.4
10min 0.8          2.4         0.4
结合v=$\frac{△c}{△t}$、c=$\frac{n}{V}$及物质的量与热量成正比计算．

解答 解：1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol，则
          X（g）+3Y（g）?2Z（g）
开始   1             3             0
转化    0.2         0.6         0.4
10min 0.8          2.4         0.4
A.10min内，Z的平均反应速率为$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{10min}$=0.02 mol•L^-1•min^-1，故A正确；
B．第10min时，X的物质的量浓度为$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol•L^-1，故B错误；
C．由上述转化关系可知，10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z，故C正确；
D．物质的量与热量成正比，1molX完全反应放出热量为akJ，10min内，X和Y反应放出的热量为0.2a kJ，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率及热量的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的量的转化关系，题目难度不大．