Question

13．对于等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列说法错误的是（　　）

• A． 相同温度下两种溶液的pH：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• B． 若分别升高温度，两种溶液的pH均减小
• C． 若分别加入少量NaOH，两溶液中c（CO₃^2-）均增大
• D． 两溶液中的离子浓度均存在关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则相同温度下两种溶液的pH：Na₂CO₃＜NaHCO₃；
B．升高温度促进水解，两溶液的pH应该增大；
C．NaOH抑制碳酸钠的水解，NaHCO₃溶液中加入NaOH发生反应：OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+H₂O，两溶液中c（CO₃^2-）都增大；
D．根据碳酸钠、碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断．

解答 解：A．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则Na₂CO₃溶液pH较大，故A正确；
B．盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，溶液的pH增大，故B错误；
C．Na₂CO₃加入NaOH抑制水解，NaHCO₃溶液中加入NaOH发生OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+H₂O，两溶液中c（CO₃^2-）均增大，故C正确；
D．两溶液都存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正确；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握电荷守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．