Question

2．在25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判断正确的是（　　）

• A． c（OH^-）前者大于后者
• B． 与同浓度的盐酸反应时的反应速率前者大于后者
• C． 分别加入1L的0.2 mol/L的HNO₃ 后一定产生4.48LCO₂
• D． 溶液中阳离子浓度相同

Answer 1

分析 A、CO₃^2-的水解程度远远大于HCO₃^-水解程度；水解规律：谁强显谁性；
B、碳酸氢钠可以和盐酸直接反应得到二氧化碳气体，但是碳酸钠和盐酸反应先是转化为碳酸氢根离子，然后放出二氧化碳；
C、分别加入1L的0.2 mol/L的HNO₃后，碳酸氢钠可以和酸直接反应得到二氧化碳气体，但是碳酸钠和酸反应先是转化为碳酸氢根离子，然后放出二氧化碳，据此计算；
D、碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，据此回答．

解答 解：A、CO₃^2-的水解程度远远大于HCO₃^-水解程度，二者水解均显碱性，根据水解规律：谁强显谁性，所以Na₂CO₃中的氢氧根浓度大于NaHCO₃溶液中的氢氧根浓度，故A错误；
B、碳酸氢钠可以和盐酸直接反应得到二氧化碳气体，但是碳酸钠和盐酸反应先是转化为碳酸氢根离子，然后放出二氧化碳，所以浓度均为0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液与同浓度的盐酸反应时的反应速率前者大于后者，故B正确；
C、浓度均为0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液，分别加入1L的0.2 mol/L的HNO₃后，产生二氧化碳的量取决于碳酸钠、碳酸氢钠的浓度以及体积的大小，故C错误；
D、碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，所以碳酸钠中氢离子浓度小于碳酸氢钠中氢离子浓度，二者的溶液中钠离子浓度是一样的，所以溶液中阳离子浓度是碳酸氢钠溶液中更大，故D错误．
故选B．

点评 本题考查盐的水解的应用，明确水解原理及盐类水解规律的应用是解题的关键，难度不大．