Question

3．已知氢气的燃烧热为286kJ/mol；且H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-286 kJ/mol
• B． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-572 kJ/mol
• C． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-330 kJ/mol
• D． H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242 kJ/mol

Answer 1

分析 根据氢气的燃烧热为286kJ/mol写出氢气的燃烧热的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286 kJ/mol ①
又已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol ②
将①②做相应的变形，结合盖斯定律来解答．

解答 解：根据氢气的燃烧热为286kJ/mol，即1mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水一定为液态水，故氢气的燃烧热的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286 kJ/mol ①
又已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol ②
将①×2-②×2可得：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ/mol ③，故AB错误；
将$\frac{③}{2}$可得：H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242 kJ/mol，故C错误，D正确．
故选D．

点评 本题考查了燃烧热的概念和盖斯定律的运用，注意燃烧热是1mol可燃物燃烧和生成稳定化合物，题目难度不大．