Question

有Y、Z、W、M四种短周期元素，其中Y、Z、W同周期，Z、M同主族；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）

• A、YM₂晶体中Y原子为sp³杂化
• B、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
• C、Z、M形成的两种分子都是极性分子
• D、WM₃^-的空间构型为平面三角形

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：Y、Z、W、M四种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；Y、Z、W同周期，都处于第三周期，而离子半径Z^2-＞W^-，则Z为S，W为Cl，Z、M同主族；则M为O元素，然后结合元素形成的化合物的结构和性质来解答．

解答： 解：Y、Z、W、M四种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；Y、Z、W同周期，都处于第三周期，而离子半径Z^2-＞W^-，则Z为S，W为Cl，Z、M同主族；则M为O元素，
A．SiO₂晶体中Si原子成4故Si-O键，不存在孤电子对，故Si为sp³杂化，故A正确；
B．由于W、Z、M元素的氢化物分别为HCl、H₂S、H₂O，水分子之间存在氢键，常温下为液态，而HCl、H₂S为气体，故水的沸点最高，故B错误；
C．S、O形成的两种分子为SO₂、SO₃，SO₂中S原子孤电子对数为

6-2×2

2

=1，价层电子对数为2+1=3，故为V型，正负电荷重心不重合，属于极性分子，SO₃为中S原子孤电子对数为

6-2×3

2

=0，价层电子对数为0+3=3，为平均正三角形，为对称结构，属于非极性分子，故C错误；
D．ClO₃^-离子中Cl原子孤电子对数为

7+1-2×3

2

=1，价层电子对数为1+3=4，空间构型为三角锥形，故D错误，
故选A．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，推断元素是解题关键，Y的性质用途是推断突破口，注意掌握微粒空间结构的判断．