题目内容
下列实验中所选用的仪器合理的是（ ）
| A、用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸 |
| B、用碱式滴定管量取22.10mL溴水 |
| C、用托盘天平称取11.70g食盐 |
| D、用250mL容量瓶配制230mL0.2 mol?L-1的氢氧化钠溶液 |
考点：计量仪器及使用方法
专题：化学实验常用仪器
分析：A、200mL量筒精确到1mol；
B、根据单质溴能腐蚀碱式滴定管中的橡皮；
C、根据托盘天平的精确到的最小值来判断；
D、根据容量瓶的使用规则进行解答．
B、根据单质溴能腐蚀碱式滴定管中的橡皮；
C、根据托盘天平的精确到的最小值来判断；
D、根据容量瓶的使用规则进行解答．
解答：
解：A．量取5.2mL的稀硫酸，选用200mL量筒误差大，应选用10mL量筒，故A错误；
B．单质溴能腐蚀碱式滴定管中的橡皮，所以只能用酸式滴定管量取20.10mL溴水，故B错误；
C．托盘天平能准确到0.1g，用托盘天平不能称取11.70g食盐，故C错误；
D．先用250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液，然后取230mL0.2 mol?L-1的氢氧化钠溶液即可，故D正确；
故选D．
B．单质溴能腐蚀碱式滴定管中的橡皮，所以只能用酸式滴定管量取20.10mL溴水，故B错误；
C．托盘天平能准确到0.1g，用托盘天平不能称取11.70g食盐，故C错误；
D．先用250mL容量瓶能配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液，然后取230mL0.2 mol?L-1的氢氧化钠溶液即可，故D正确；
故选D．
点评：本题考查实验仪器的使用和注意事项，题目难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
在可逆反应2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol?L-1，B为3mol?L-1，前2min C的平均反应速率为0.5mol?L-1?min-1．2min后，测得D的浓度为0.5mol?L-1．（设反应前后溶液体积不变）则关于此反应的下列说法中正确的是（ ）
| A、2 min末时A和B的浓度之比为2：3 |
| B、x=1 |
| C、2 min末时B的转化率为50% |
| D、2 min时A的消耗浓度为4mol?L-1 |
W克下列物质电火花引燃后的产物通过足量的Na2O2后，固体增重大于W克的是（ ）
| A、CO与H2的混合气体 |
| B、CH3CH2OH |
| C、HCOOH |
| D、CH3COOH |
某无色气体，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr的一种或几种．将其通人氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出 现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成．对于原无色气体推断一定正确的是（ ）
| A、一定存在HCl |
| B、一定存在SO2 |
| C、肯定没有CO2 |
| D、不能肯定是否含有NO2、HI |
已知在常温下可以发生下列反应：H2SO3+I2+H2O=4H++2I-+SO42-2Fe3++2I-=2Fe2++I23Fe2++4H++NO-=3Fe3++NO+2H2O则有关物质的还原性由强到弱的顺序是（ ）
| A、H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO |
| B、I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO |
| C、Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO |
| D、NO＞Fe2+＞I-＞H2SO3 |
有Y、Z、W、M四种短周期元素，其中Y、Z、W同周期，Z、M同主族；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（ ）
| A、YM2晶体中Y原子为sp3杂化 |
| B、由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 |
| C、Z、M形成的两种分子都是极性分子 |
| D、WM3-的空间构型为平面三角形 |