实验室欲配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL.有以下仪器:①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平(1)(配制时.必须使用的仪器有 .还缺少的玻璃仪器是 .该实验中两次用到玻璃棒.其作用分别是 . ．(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是．(3)配制时.一般可分为以下几个步骤:①称量 ②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室欲配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）（配制时，必须使用的仪器有

（填代号），还缺少的玻璃仪器是

，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀
⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是

．
（4）下列情况对所配制的溶液浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A．定容时俯视溶液的凹液面

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的蒸馏水

C．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤

D．氢氧化钠溶解后未冷却就转入容量瓶中

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；根据玻璃棒在溶液和转移溶液中的作用进行分析；
（2）容量瓶使用前必须查漏；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来排序；
（4）根据c=

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

解答： 解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故所提供的仪器中需要的有①④⑤⑥，除了这些，还缺少的仪器是胶头滴管；在溶解氢氧化钠固体时，需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氢氧化钠的溶解；在转移氢氧化钠溶液时，需要使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案为：①④⑤⑥；胶头滴管；搅拌；引流；
（2）容量瓶使用前必须查漏，故答案为：查漏；
（3）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（4）A．定容时俯视溶液的凹液面，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；
C．转移溶液后的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质损失，浓度偏低，故答案为：偏低；
D．氢氧化钠溶解后未冷却就转入容量瓶中，待冷却后体积偏小，浓度偏高，则答案为：偏高．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．