题目内容

9．下列根据事实推出的结论正确的是（　　）
A．Na2O2溶于水得到NaOH，所以Na2O2为碱性氧化物
B．NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分别呈酸性、碱性，则NaHSO4属于酸，Na2CO3属于碱
C．HCl、NH3的水溶液都能导电，则HCl、NH3均属于电解质
D．用一束光照射稀豆浆时产生丁达尔效应，则稀豆浆属于胶体

分析 A、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
B、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；
C、氨气溶于水后是生成的一水合氨电离出自由移动离子而导电；
D、丁达尔效应是胶体所特有的性质．

解答 解：A、能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而过氧化钠和酸反应后除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故A错误；
B、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而NaHSO4电离出的阳离子除了氢离子外，还有钠离子，故不是酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而Na2CO3的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故是盐而不是碱，故B错误；
C、氨气在熔融状态下不带电，而溶于水后是生成的一水合氨电离出自由移动离子而导电，和氨气本身无关，故氨气是非电解质，故C错误；
D、丁达尔效应是胶体所特有的性质，稀豆浆有丁达尔效应，故是胶体，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了碱性氧化物、酸、碱和电解质、非电解质的判断以及胶体的性质，难度不大，注意基础的掌握．

练习册系列答案
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17．表中除杂质所用试剂及方法错误的是（　　）
选项物质（杂质）除杂质所用试剂及方法
A乙醇（水）加入生石灰蒸馏
B苯（苯酚）加入浓溴水振荡后过滤
C溴乙烷（溴单质）加入NaHSO3溶液振荡、静置、分液
D甲烷（乙烯）依次通过KMnO4酸性溶液、NaOH溶液洗气
A．AB．BC．CD．D
18．下列金属与水反应最剧烈的是（　　）
A．锂B．钠C．钾D．铷
15．海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl-、Br-等化学资源．将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一．以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品．
（1）如图是采用膜分离技术的海水淡化示意图．淡化膜可以让水分子通过，而海水中其他分子和离子均不能通过．加压后，左侧淡水中增加的是b（填字母）．
a．溶质质量         b．溶剂质量          c．溶质的质量分数
（2）从海水中提取镁的主要步骤如下：

①操作a的名称是过滤．
②写出B冶炼金属镁的化学方程式MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴：
步骤一：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；
步骤二：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸；
步骤三：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴．
①步骤一和步骤二的目的是富集溴．
②步骤二中发生反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．
4．在t℃时，Ag2CrO4（橘红色） 在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10．下列说法正确的是（　　）
A．将AgNO3溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零
B．t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10-8
C．饱和Ag2CrO4溶液中，加入水能使溶液由X点变为Y点
D．t℃时，AgCl比Ag2CrO4的溶解度大
14．α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：
（g）+Cl2（g）?（g）+HCl（g）△H
在T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯（g）和0.40mol Cl2（g）进行反应，反应过程中测定的部分数据见表：
t/min012510
n（HCl）/mol00.120.200.320.32
下列有关说法正确的是（　　）
A．反应在0～2 min内的平均速率v（α-氯乙基苯）=0.10mol•L-1•min-1
B．10 min后，若保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时测得c（α-氯乙基苯）=0.18mol•L-1，则反应的△H＞0
C．在T℃时，起始时若向容器中充入1.0 mol乙苯（g）、0.50 mol Cl2（g）和0.50 molα-氯乙基苯（g）、0.50 mol HCl（g），则反应将向正反应方向进行
D．在T℃时，起始时若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯（g）和2.2mol HCl（g），达到平衡时，α-氯乙基苯（g）的转化率小于20%
1．一定温度下，将 2mol SO2 和 1mol O2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1，下列说法中正确的是（　　）
A．达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率
B．达到反应限度时，反应放出197kJ 的热量
C．达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2：1：2
D．SO2和SO3物质的量之和一定为2mol
18．有甲、乙、丙、丁四种金属，甲、乙能与酸反应放出氢气，丙、丁不能；乙能与水反应放出氢气，甲不能；丙、丁用导线相连浸入AgNO3溶液中，丙金属逐渐溶解．则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（　　）
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丁、丙C．甲、乙、丁、丙D．乙、甲、丙、丁
2．常温下，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L-1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图．下列说法正确的是（　　）
A．V（NaOH）=0 mL时，两份溶液中，c（X-）＞c（Y-）
B．V（NaOH）=10.00 mL时，c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V（NaOH）=20.00 mL时，c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（X-）
D．pH=7时，两份溶液中，c（X-）=c（Na+）=c（Y-）

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