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19．W、X、Y、Z均是短周期元素，W元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于其电子层数，X元素的原子比W元素的原子多2个电子；Y+和Z-离子具有与氖原子相同的电子层结构．下列说法错误的是（　　）
A．上述元素中，Y的原子半径最大
B．上述元素中，W的气态氢化物最稳定
C．元素W和X可形成含有极性键的极性分子WX3
D．工业上可用电解熔融的Y、Z的化合物的方法冶炼Y、Z的单质

分析 W、X、Y、Z均是短周期元素，Y+和Z-离子具有与氖原子相同的电子层结构，则Y是Na元素、Z为F元素；W元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于其电子层数，W为C或P元素；
X元素的原子比W元素的原子多2个电子，则X为O或Cl元素；
A．原子电子层数越多其原子半径元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
C．不同非金属元素之间易形成极性键，正负电荷中心不重合的分子为极性分子；
D．活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼．

解答 解：W、X、Y、Z均是短周期元素，Y+和Z-离子具有与氖原子相同的电子层结构，则Y是Na元素、Z为F元素；W元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于其电子层数，W为C或P元素；
X元素的原子比W元素的原子多2个电子，则X为O或Cl元素；
A．原子电子层数越多其原子半径元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，这几种元素中原子半径最大的是Na元素，即Y元素，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，这几种元素中非金属性最强的是F元素，所以Z的氢化物稳定性最强，故B错误；
C．不同非金属元素之间易形成极性键，正负电荷中心不重合的分子为极性分子，W是C或P元素、X为O或Cl元素，元素W和X可形成含有极性键的极性分子PCl3，故C正确；
D．活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼，Y是活泼金属元素Na、Z是活泼非金属元素F，可以采用电解熔融NaF的方法得到钠和氟气，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素性质，为高考高频点，涉及金属冶炼、元素周期律、分子极性和化学键极性判断，正确推断元素是解本题关键，知道常见金属冶炼方法与金属活泼性强弱关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．某溶液中可能含有Na+、K+、AlO2-、CO32-、SO32-、Cl-中的若干种离子．某同学设并完成了如下实验：

已知：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（　　）
A．沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定存在SO32-
B．试样溶液中加人稍过量的NH4C1溶液能得到与沉淀1成分相同的物质
C．上述流程步骤（1）（2）（3）的顺序改为（3）（2）（1），可能会获得相同的实验现象
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7．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）
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14．25℃时，有c（CH2COOH）+c（CH2COO-）=0.1mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH2COOH）、c（CH2COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（　　）
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11．下列有关（NH4）2SO3溶液的叙述正确的是（　　）
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（g）$\stackrel{催化剂}{?}$（g）+3H2（g）△H
在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol•L-1，平衡时苯的浓度为b mol•L-1，该反应的平衡常数K=$\frac{27{b}^{4}}{a-b}$mol3•L-3．
（5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．
①导线中电子移动方向为A→D（用A、D表示）
②生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12．
③该储氢装置的电流效率η=64.3%．（η=$\frac{生成目标产物消耗的电子数}{转移的电子总数}$×100%，计算结果保留小数点后1位） 

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