在相同温度和压强下.将等质量的硫分别在足量的纯氧气中.空气中燃烧.设前者放出的热量为Q1.后者放出的热量为Q2.则Q1和Q2相对大小判断正确的是( )A．Q1=Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q₁，后者放出的热量为Q₂，则Q₁和Q₂相对大小判断正确的是（　　）

A．

Q₁=Q₂

B．

Q₁＞Q₂

C．

Q₁＜Q₂

D．

无法判断

分析在相同温度和压强下，放热反应中放出的热量取决于反应物和生成物之间的能量差，与反应条件、速率无关，化学反应中的能量变化主要是以热能的形式表现出来．

解答解：在相同的温度和压强下，S的反应热是一个定值，将等质量硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧均生成二氧化硫，在同温、同压下，同质量的硫完全燃烧放出的总能量相同，放热的速率不同而能量变化相同，所以Q₁=Q₂，
故选A．

点评本题考查了反应前后能量变化与反应物和生成物能量有关，题目较简单，侧重于基础知识的考查．

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12．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：则下列说法正确的是（　　）

	A．	西维因是一种芳香烃
	B．	西维因分子中所有碳原子一定共面
	C．	可用FeCl₃溶液检验西维因是否发生水解
	D．	在Ni催化加热条件下西维因不能与H₂加成

13．（1）气体化合物A分子式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O₂和10mL F₂，则A的化学式为O₃F₂
（2）氯气与NaOH溶液吸收的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（3）实验室配制500ml 0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（a）应用托盘天平称取碳酸钠粉末5.3 g．
（b）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管．
（c）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是E．
A、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线；
B、忘记将洗涤液转入容量瓶；
C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；
D、称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品；
E、定容时俯视刻度线．

10．下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是（　　）

4．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用图1所示的装置进行实验：

请回答下列问题：
（1）B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol•L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，实验中若有m g铜参加了反应，则有$\frac{m}{64}$mol硫酸被还原．
②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是D（填写字母编号）．
A．硫酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．银粉 D．碳酸钠溶液
（3）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该小组设计了以下三种实验方案．
说明方案二不可行的原因，计算方案三中测定的剩余硫酸的物质的量浓度：
①方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫的质量．请判断方案一是否可行不可行；
②方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．说明方案二不可行的原因沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的；
③方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）．计算：剩余硫酸的物质的量浓度为（假设反应后溶液的体积仍为12mL）$\frac{V}{22.4×0.012}$mol/L．
（4）如图2所示，某同学改进上述实验装置，先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢减少直至完全消失．
写出上述过程打开活塞a后A装置中所发生的化学反应方程式2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O（或2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O）．

14．镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A可发生如下的一系列变化：

（1）写出A、C、D的化学式：AMg₃N₂、CNH₃、DMg（OH）₂．
（2）写出下列变化的化学方程式：
①固体A+盐酸Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl②溶液B+NaOH溶液MgCl₂+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）₂↓，2NH₄Cl+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+2NH₃↑+2H₂O．

1．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（　　）

E（3s）＞E（3p）＞E（3d）

E（3s）＞E（2s）＞E（1s）

E（4f）＞E（3d）＞E（4s）

E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

丙烷是液化石油气的主要成分，在燃烧时能放出大量的热，作为能源广泛应用于生产和日常生活中．
（1）已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O（l）△H=-2 741.8kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
则反应C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=-2219.9 kJ•mol^-1．
（2）某课外活动小组为了探究在相同温度下反应过程中能量变化与化学平衡的关系，将C₃H₈不完全燃烧的产物CO和H₂O（g），通入到体积均为1L的A、B两个密闭容器中，在相同温度下均发生如下可逆反应：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
相关数据如下：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达到平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	CO	H₂O	CO₂	H₂	达到平衡的时间/min	达到平衡时体系能量的变化/kJ
A	1.5	1.9	0	0	t_a	放出热量：36.9
B	3	3.8	0	0	t_b	放出热量：Q

请回答下列问题：
①0～t_a时刻，容器A中CO的平均反应速率为$\frac{0.9}{{t}_{a}}$ mol•L^-1•min^-1，化学平衡常数K_a=1.35；若容器B中反应的平衡常数为K_b，则该温度下K_a等于（填“大于”“小于”或“等于”）K_b．
②某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：通过研究图象发现，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，它们改变的条件分别是t₂升高温度（或增大CO₂的浓度或增大H₂的浓度），t₈使用催化剂或加压（减小容器的体积）．
③测得在容器A中反应进行到t min时，混合气体中CO₂的物质的量为0.3mol，若用150mL 3mol•L^-1的NaOH溶液将其完全吸收，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）CO₂溶于水生成H₂CO₃，已知：常温下，H₂CO₃和HClO的电离常数如下：
H₂CO₃?H⁺+HCO${\;}_{3}^{-}$ Ka₁=4.2×10^-7 mol•L^-1
HCO${\;}_{3}^{-}$?H⁺+CO${\;}_{3}^{2-}$　Ka₂=5.6×10^-11 mol•L^-1
HClO?H⁺+ClO^-　K_a=4.7×10^-8 mol•L^-1
请写出氯气和碳酸钠在物质的量之比为1：1时发生反应的离子方程式：Cl₂+CO₃^2-+H₂O═Cl^-+HClO+HCO₃^-．

19．W、X、Y、Z均是短周期元素，W元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于其电子层数，X元素的原子比W元素的原子多2个电子；Y⁺和Z^-离子具有与氖原子相同的电子层结构．下列说法错误的是（　　）

	A．	上述元素中，Y的原子半径最大
	B．	上述元素中，W的气态氢化物最稳定
	C．	元素W和X可形成含有极性键的极性分子WX₃
	D．	工业上可用电解熔融的Y、Z的化合物的方法冶炼Y、Z的单质