题目内容
3．常温下，有下列四种溶液：| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1mol/L NaOH溶液 | pH=11 NaOH溶液 | 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
| A． | 由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③ | |
| B． | 将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5 | |
| C． | ①与③等体积混合后溶液PH为a，②与④等体积混合后溶液PH为b．则a＞b | |
| D． | 1ml③和100ml④分别与足量金属镁反应，产生的H2一样多 |
分析 A．氢氧化钠和醋酸都抑制了水的电离，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子、醋酸中氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大；
B．醋酸为弱酸，稀释过程中溶液中氢离子的物质的量增大，则pH变化减小；
C．①与③等体积混合后生成醋酸钠，溶液呈碱性；②与④等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性；
D．pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.001mol/L，两溶液中含有的醋酸的物质的量不相等．
解答 解：A．CH3COOH为弱酸，不能完全电离，等浓度时，醋酸对水的电离的抑制较小，则水电离出的c（H+）：③＞①，故A错误；
B．pH=3的醋酸稀释100倍后，由于稀释后醋酸的电离程度增大，则稀释后醋酸溶液的pH＜5，故B错误；
C．如①与③等体积混合，生成强碱若酸盐，溶液呈碱性，则a大于7，②与④等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，则b小于7，所以a＞b，故C正确；
D．1mL③和100ml④分别与足量金属镁反应，由于pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.001mol/L，则100mL④中含有的醋酸的物质的量大于1mL③中含有的醋酸，则产生的H2后者多，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握影响弱电解质电离平衡的因素，试题培养了学生的灵活应用能力．
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