题目内容
3．常温下，有下列四种溶液：| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1mol/L NaOH溶液 | pH=11 NaOH溶液 | 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
| A． | 由水电离出H+的浓度c（H+）：①＞③ | |
| B． | 将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5 | |
| C． | ①与③等体积混合后溶液PH为a，②与④等体积混合后溶液PH为b．则a＞b | |
| D． | 1ml③和100ml④分别与足量金属镁反应，产生的H2一样多 |
分析 A．氢氧化钠和醋酸都抑制了水的电离，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子、醋酸中氢离子浓度越大，对水的抑制程度越大；
B．醋酸为弱酸，稀释过程中溶液中氢离子的物质的量增大，则pH变化减小；
C．①与③等体积混合后生成醋酸钠，溶液呈碱性；②与④等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性；
D．pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.001mol/L，两溶液中含有的醋酸的物质的量不相等．
解答 解：A．CH3COOH为弱酸，不能完全电离，等浓度时，醋酸对水的电离的抑制较小，则水电离出的c（H+）：③＞①，故A错误；
B．pH=3的醋酸稀释100倍后，由于稀释后醋酸的电离程度增大，则稀释后醋酸溶液的pH＜5，故B错误；
C．如①与③等体积混合，生成强碱若酸盐，溶液呈碱性，则a大于7，②与④等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，则b小于7，所以a＞b，故C正确；
D．1mL③和100ml④分别与足量金属镁反应，由于pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.001mol/L，则100mL④中含有的醋酸的物质的量大于1mL③中含有的醋酸，则产生的H2后者多，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了酸碱混合的定性判断、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握影响弱电解质电离平衡的因素，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
各地期末复习特训卷系列答案
小博士期末闯关100分系列答案
相关题目
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯气是黄绿色的，C1-是无色的 | |
| B． | H2在C12中能安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白色烟雾生成 | |
| C． | Cl2和H2的混合气一定会发生爆炸 | |
| D． | 燃烧时一定要有氧气参加 |
11．将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到标况下n L NO气体（且还原产物只有NO）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，若（m1-m2）为57.6g，则反应过程中生成的NO的体积n为（ ）
| A． | 1.12 | B． | 2.24 | C． | 3.36 | D． | 4.48 |
18．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是
（ ）
（ ）
| A． | 最高化合价X＞Y＞Z＞W | |
| B． | 气态氢化物的稳定性Z＞Y＞W | |
| C． | Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应 | |
| D． | 由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键 |
英国科学家安德烈•海姆和康斯坦丁•诺沃肖洛夫因在石墨烯（如图）材料方面的卓越研究而获得2010年诺贝尔物理学奖．六方氮化硼（BN）与石墨是等电子体，它有“白石墨”之称，具有类似石墨的层状结构，有良好的润滑性．C、N、B的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞B，电负性由小到大的顺序为B＜C＜N．
12．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 | |
| B． | 合成氨工业中使用催化剂，以提高NH3的产量 | |
| C． | 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 | |
| D． | CO2（g）?CO2（aq）△H＜0，降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度 |
13．甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是（ ）
| A． | 甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子 | |
| B． | 甲烷与四氯化碳分子内的键角均为60° | |
| C． | 甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C-H键键能比C-Cl键大 | |
| D． | 甲烷沸点低于四氯化碳，因为C-H键键长比C-Cl键短 |