Question

8．在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

• A． 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
• B． 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
• C． 滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H⁺）减少
• D． 加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer 1

分析 A、醋酸溶液中组存在电离平衡，加入碱促进电离；
B、加水稀释促进电离，各离子浓度减小；
C、0.1mol/L的CH₃COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，0.1mol/LHCl溶液中氢离子浓度等于0.1mol/L；
D、醋酸钠溶解后醋酸根离子抑制醋酸的电离．

解答 解：A、醋酸溶液中组存在电离平衡，加入氢氧化钠固体溶解后，碱和氢离子反应促进电离；平衡正向进行，故A正确；
B、加入水时，稀释溶液促进电离，离子浓度减小，反应速率减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C、0.1mol/L的CH₃COOH溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，滴加少量0.1mol/LHCl溶液，其中氢离子浓度等于0.1mol/L，溶液中c（H⁺）增加，故C错误；
D、加入少量CH₃COONa固体，溶解后醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素分析和平衡移动方向的判断，电离是吸热过程，酸碱盐的影响分析是解题关键．