下列叙述正确的是( )A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运.所以Cl2不与铁反应C．氯气具有漂白性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律.推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
	B．	常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮运，所以Cl₂不与铁反应
	C．	氯气具有漂白性
	D．	根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

分析 A．氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁；
B．氯气与铁在点燃条件下反应；
C．氯气本身不具有漂白性；
D．反应进行符合复分解反应的规律．

解答解：A．铁与强氧化剂反应生成+3价化合物，氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故A错误；
B．氯气与铁在点燃条件下反应，但常温下干燥的氯气与铁不反应，故B错误；
C．氯气本身不具有漂白性，与水反应生成具有漂白性的HClO，故C错误；
D．CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO，符合复分解反应的条件，为强酸可以制取较弱酸的规律，故D正确．
故选D．

点评本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案

	A．	在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
	B．	常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，电离平衡右移，所有离子的浓度均降低
	C．	反应SiO₂（s）3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
	D．	等体积、等物质的量浓度的NH₃•H₂O溶液与NH₄Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH₃•H₂O的电离程度大于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度

6．已知24mL浓度为0.05mol/L 的Na₂SO₃溶液恰好与V mL浓度为0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应；又知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则所需K₂Cr₂O₇溶液体积V为（　　）

13．甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是（　　）

	A．	甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子
	B．	甲烷与四氯化碳分子内的键角均为60°
	C．	甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C-H键键能比C-Cl键大
	D．	甲烷沸点低于四氯化碳，因为C-H键键长比C-Cl键短

3．在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（　　）
①过量的锌与浓硫酸反应；②过量的氢气与少量的N₂在工业生产条件下反应；③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；④过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；⑤过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应．

10．

7．

如图所示为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是阴极（填电极名称），电极反应式是Ag⁺+e^-=Ag；B是银（填电极材料），电极反应式是Ag-e^-=Ag⁺，应选用的电解质溶液是AgNO₃溶液．
（2）乙池中发生的总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂+H₂+2OH^-，若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈红色，此时溶液的PH变大（填“变大”“变小”或“不变”）；若要使溶液复原应加入HCl
（3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是448L．此时乙槽中溶液的PH为13．

8．火箭推进剂由肼（N₂H₄）和液态过氧化氢组成，当它们混合反应时，即产生大量N₂和H₂O（g），并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼与足量液态H₂O₂反应，生成N₂和H₂O（g）并放出256.65kJ热量．
（1）反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625kJ/mol；
（2）反应中的氧化剂是2H₂O₂；
（3）当放出256.65kJ热量时，转移电子数1.6N_A；
（4）此燃料的优点是污染小，产生的热量多．

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