Question

1．室温下，甲乙两烧杯中分别盛有pH=a和pH=（a+1）的醋酸溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 若甲烧杯中溶液浓度为0.1 mol•L^-1，则乙烧杯中溶液浓度大于0.01 mol•L^-1
• B． 向甲烧杯中加入等体积pH=（14-a）的NaOH溶液后，溶液显碱性
• C． 两溶液中水电离出的OH^-浓度：10C_甲（OH^-）＜C_乙（OH^-）
• D． 取等体积甲乙溶液分别与适量NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙

Answer 1

分析 A、醋酸为弱电解质，浓度越小，电离度越小，pH=a的醋酸溶液中醋酸的电离度小于pH=（a+1）的醋酸溶液，据此判断；
B、由于氢氧化钠是强电解质，所以向甲烧杯中加入等体积pH=（14-a）的NaOH溶液后，醋酸过量，溶液呈酸性；
C、根据c（OH^-）=$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$判断；
D、醋酸为弱电解质，pH=a的醋酸溶液中醋酸的浓度大于pH=（a+1）的醋酸溶液的浓度的10倍，据此判断；

解答 解：A、醋酸为弱电解质，浓度越小，电离度越小，pH=a的醋酸溶液中醋酸的电离度小于pH=（a+1）的醋酸溶液，所以乙烧杯中溶液浓度小于0.01 mol•L^-1，故A错误；
B、由于氢氧化钠是强电解质，所以向甲烧杯中加入等体积pH=（14-a）的NaOH溶液后，醋酸过量，溶液呈酸性，故B错误；
C、根据c（OH^-）=$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$可知，10C_甲（OH^-）=C_乙（OH^-），故C错误；
D、醋酸为弱电解质，pH=a的醋酸溶液中醋酸的浓度大于pH=（a+1）的醋酸溶液的浓度的10倍，所以取等体积甲乙溶液分别与适量NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＞乙，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质的电离特点及影响弱电解质电离的因素来分析解答即可，注意等物质的量的一元酸中和氢氧化钠的能力与酸的强弱无关，题目难度不大．