Question

（1）将下列离子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、CO₃^2-、OH^-，按可能大量共存于同一溶液的情况，则分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则A组

 

，B组

 

．
（2）用同浓度的AgNO₃溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反应，所用AgNO₃溶液的体积比为

 

；如用同浓度等体积的AgNO₃溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反应，所用三种溶液的体积比为

 

．
（3）向一定量的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线

 

表示．

Answer 1

考点：离子共存问题,化学方程式的有关计算,电解质在水溶液中的电离

专题：

分析：（1）A组和B组没有明确的要求，只要从离子能否大量共存的角度将离子分成两组即可；
（2）均发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，同浓度等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反应，氯离子的物质的量比为1：2：3，所用AgNO₃的物质的量比为1：2：3；若AgNO₃的物质的量相等，MgCl₂、KC1、A1Cl₃三种溶液中Cl^-的物质的量相等；
（3）溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，根据氢氧化钡和硫酸的反应来确定离子浓度变化，进而确定导电能力的变化．

解答： 解：（1）设A组中含有Cu²⁺，Cu²⁺与CO₃^2-、OH^-分别反应生成沉淀而不能共存，CO₃^2-、OH^-则应存在于B组中，CO₃^2-、OH^-与H⁺反应而不能共存，则H⁺应存在于A组，
又每组中均含两种阳离子和两种阴离子，
所以A组中应还含有NO₃^-、Cl^-，B组中还应含有Na⁺、K⁺，
所以A组中含有Cu²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-，B组中含有Na⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2- （ A、B可对换）．
故答案为：Cu²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-；Na⁺、K⁺、OH^-、CO₃^2- （ A、B可对换）；
（2）均发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，同浓度等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液反应，氯离子的物质的量比为1：2：3，所用AgNO₃的物质的量比为1：2：3，因硝酸银浓度相同，则所用AgNO₃溶液的体积比为1：2：3；若AgNO₃的物质的量相等，则等浓度的NaC1、MgCl₂、A1Cl₃三种溶液中Cl^-的物质的量相等，设NaC1、MgCl₂、A1Cl₃三种溶液浓度都是cmol/L，体积分别为xL、yL、zL，可得xc=2yc=3zc，整理的x：y：z=6：3：2，
故答案为：1：2：3；6：3：2；
（3）氢氧化钡是强电解质，所以在没加硫酸之前，氢氧化钡溶液具有一定导电能力，向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，发生的反应为：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，随着氢氧化钡溶液的滴加，离子浓度逐渐减小，导电性逐渐降低，最后导电能力为零，也就是说恰好完全反应时没有自由移动的离子了，当硫酸过量时，溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大，直到和原来接近，所以溶液中溶液的导电性变化是强→弱（水有微弱的导电性）→强，曲线C符合导电性的变化趋势，
故答案为：C．

点评：本题考查较综合，涉及离子共存、离子反应计算及图象等，为高频考点，把握常见离子之间的反应、离子反应中物质的量的关系及反应与图象的对应关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度不大．