题目内容
在20℃时，在100g水中溶解11.1g K2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08g/cm3．将350mL此温度下的K2SO4饱和溶液用水稀释至500mL．计算稀释后溶液中K2SO4的质量分数和溶液中K2SO4的物质的量浓度（要有计算过程）．
考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据公式c=
计算稀释前溶质的物质的量浓度，根据稀释前后硫酸钾溶液的溶质物质的量不变，计算稀释后的浓度，根据质量分数是溶质质量和溶液质量的比值来计算即可．
| 1000ρw% |
| M |
解答：
解：稀释前溶质的物质的量浓度c=
=
mol/L=0.62mol/L，稀释前后硫酸钾溶液的溶质物质的量不变，设：稀释后的浓度是x，则0.62mol/L×0.35L=0.5x，解得x≈0.43mol/L，稀释后溶液中K2SO4的质量分数=
×100%≈4.25%．
答：稀释后溶液中K2SO4的质量分数是4.25%，溶液中K2SO4的物质的量浓度是0.43mol/L．
| 1000ρw% |
| M |
1000×1.08×
| ||
| 174 |
| 11.1 |
| 100+11.1+150 |
答：稀释后溶液中K2SO4的质量分数是4.25%，溶液中K2SO4的物质的量浓度是0.43mol/L．
点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的计算，关键是对计算公式理解，难度不大，注意公式的应用是关键．
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|
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2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-Q2 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-Q3 kJ/mol
取体积比4：1的混合气112L（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为（ ）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-Q2 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-Q3 kJ/mol
取体积比4：1的混合气112L（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为（ ）
| A、4Q1+0.5Q3 |
| B、4Q1+0.5Q2 |
| C、4Q1+Q3 |
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