题目内容
某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：
（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是
②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是
③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是
④若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是
考点：性质实验方案的设计,二氧化硫的化学性质
专题：
分析：（1）亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，强酸制取弱酸；
（2）①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸变红色；二氧化硫有漂白性，但不能使石蕊褪色；
②二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，所以二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色；
③二氧化硫和二氧化碳有相似性，都能使澄清的石灰水变浑浊，继续通入二氧化硫，二氧化硫和亚硫酸钙反应生成可溶性的亚硫酸氢钙；
④二氧化硫有还原性，双氧水有强氧化性，所以二氧化硫和双氧水能发生氧化还原反应生成硫酸；碳酸盐和碳酸氢盐能与硫酸反应生成二氧化碳；二氧化硫和二氧化碳有相似性，都能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化硫和二氧化碳在澄清石灰水中都变浑浊，所以需要先检验二氧化硫气体，除净二氧化硫后再检验二氧化碳的存在，据此设计实验过程．
（2）①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸变红色；二氧化硫有漂白性，但不能使石蕊褪色；
②二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，所以二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色；
③二氧化硫和二氧化碳有相似性，都能使澄清的石灰水变浑浊，继续通入二氧化硫，二氧化硫和亚硫酸钙反应生成可溶性的亚硫酸氢钙；
④二氧化硫有还原性，双氧水有强氧化性，所以二氧化硫和双氧水能发生氧化还原反应生成硫酸；碳酸盐和碳酸氢盐能与硫酸反应生成二氧化碳；二氧化硫和二氧化碳有相似性，都能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化硫和二氧化碳在澄清石灰水中都变浑浊，所以需要先检验二氧化硫气体，除净二氧化硫后再检验二氧化碳的存在，据此设计实验过程．
解答：
解：（1）亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的氢离子，所以溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以溶液会变红；二氧化硫有漂白性，但不能使石蕊褪色，所以继续通入过量SO2气体，现象是不褪色或不明显，
故答案为：变红；不褪色或不明显；
②二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，所以二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅或紫色消失，离子反应方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，
故答案为：颜色逐渐变淡或紫色消失；5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；
③二氧化硫和氢氧化钙反应生成不溶于水的亚硫酸钙和水，亚硫酸钙和二氧化硫、水能反应生成可溶性的亚硫酸氢钙，离子反应方程式为：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-，
故答案为：先变浑浊，后又变澄清；
④二氧化硫有还原性，双氧水有强氧化性，所以二氧化硫和双氧水能发生氧化还原反应生成硫酸；碳酸盐和碳酸氢盐能与硫酸反应生成二氧化碳，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐；
制备的SO2气体中混有CO2气体，要证明气体中既有SO2又有CO2，先把混合气体通过品红试液，褪色证明含有二氧化硫，再通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过品红试液不褪色证明二氧化硫除净，最后通过澄清石灰水变浑浊证明含有二氧化碳；
故答案为：H2SO4；碳酸盐或碳酸氢盐；品红、KMnO4溶液、品红、澄清石灰水．
故答案为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）①二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的氢离子，所以溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，所以溶液会变红；二氧化硫有漂白性，但不能使石蕊褪色，所以继续通入过量SO2气体，现象是不褪色或不明显，
故答案为：变红；不褪色或不明显；
②二氧化硫有还原性，高锰酸钾有强氧化性，所以二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液颜色逐渐变浅或紫色消失，离子反应方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，
故答案为：颜色逐渐变淡或紫色消失；5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；
③二氧化硫和氢氧化钙反应生成不溶于水的亚硫酸钙和水，亚硫酸钙和二氧化硫、水能反应生成可溶性的亚硫酸氢钙，离子反应方程式为：Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-，
故答案为：先变浑浊，后又变澄清；
④二氧化硫有还原性，双氧水有强氧化性，所以二氧化硫和双氧水能发生氧化还原反应生成硫酸；碳酸盐和碳酸氢盐能与硫酸反应生成二氧化碳，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐；
制备的SO2气体中混有CO2气体，要证明气体中既有SO2又有CO2，先把混合气体通过品红试液，褪色证明含有二氧化硫，再通过高锰酸钾溶液除去二氧化硫，通过品红试液不褪色证明二氧化硫除净，最后通过澄清石灰水变浑浊证明含有二氧化碳；
故答案为：H2SO4；碳酸盐或碳酸氢盐；品红、KMnO4溶液、品红、澄清石灰水．
点评：本题考查了二氧化硫的性质，难度不大，注意二氧化硫有漂白性，但二氧化硫不能漂白石蕊试液．
练习册系列答案
相关题目
下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
| A、所有含碳元素的化合物都是有机物 |
| B、大多数有机物难溶于有机溶剂 |
| C、熔点低的化合物是有机物 |
| D、有机物中除含碳元素外，还常含有氢、氧等元素 |
已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-Q2 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-Q3 kJ/mol
取体积比4：1的混合气112L（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为（ ）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-Q2 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-Q3 kJ/mol
取体积比4：1的混合气112L（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为（ ）
| A、4Q1+0.5Q3 |
| B、4Q1+0.5Q2 |
| C、4Q1+Q3 |
| D、4Q1+2Q2 |
下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（ ）
| A、Na2CO3 |
| B、Cu2（OH）2CO3 |
| C、CH3CH2OH |
| D、Mg（OH）2 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、在FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+ |
| B、锌与18.4mol?L的H2SO4溶液反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ |
| C、用NaOH溶液吸收氯气：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| D、稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、pH=3的HX与pH=11的YOH等体积混合，所得溶液的pH一定为7 |
| B、在0.1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（H+）+c（NH4+）+c（Fe2+）=c（OH-）+c（SO42-） |
| C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、0.4 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-） |
